Mikrokeemilised testid

KEEMILISED KATSETED VÄIKESTE ISEENDIDEGA
Autor Jesse Crawford

SISSEJUHATUS

See fail on saadaval .pdf-vormingus. Palun klõpsake järgmisel lingil:
Keemilised testid.

See töö on pooleli. Eesmärgiks on koguda kokku keemilised testid, mis on kasulikud mineraalide tuvastamiseks ja mis on ka tüüpilisele harrastajale ja tema eelarvega jõukohased. Kui keegi soovib kollektsiooni testi soovitada, palun saatke mulle meili (jesse@lava.net) andmed. Pange pealkirjasse 'Mineraalitest', et sõnum saaks läbi minu rämpspostifiltri. Teste peaks olema lihtne sooritada ja kasutada materjale, mida on suhteliselt lihtne hankida.

Siin kirjeldatud testid on mõeldud väikeste proovide jaoks. Enamiku testide jaoks on 1 või 2 millimeetrise läbimõõduga tükk piisav vähemalt 3 või 4 testi jaoks. See on umbes 5 kuni 20 milligrammi.

Teadlased on teinud palju jõupingutusi, et töötada välja viise, kuidas teha väikeste proovide keemilisi teste, kasutades tulemuste tõlgendamiseks mikroskoopi. Enamik neist testidest on viimastel aastatel aegunud, kuid need pakuvad endiselt kasulikke ja üsna odavaid meetodeid, mida amatöörteadlased saavad mineraalide testimiseks kasutada.

Järgnevalt kirjeldatakse mõningaid keemilisi katseid, mis toimivad suhteliselt hästi, kui need on vähendatud väikeste proovide testimiseks sobivale suurusele. Autor on proovinud enamikku, kuid mitte kõiki kaasatud teste. Selle kohta, millised positiivsed või negatiivsed testitulemused välja näevad, pole palju üksikasju lisatud, kuna eeldatakse, et testid tehakse nii tundmatu prooviga kui ka prooviga, mis teadaolevalt sisaldab testitavat elementi. Samuti on hea mõte testida tühja prooviga, mis teadaolevalt ei sisalda testitavat elementi.

Ükski test pole täiuslik. Enamik neist testidest ei paku tõenäoliselt rohkem kui 80–90 protsenti, mis on nii ebakindlas maailmas nagu praegune. Nagu ma näen, hoiab asjad huvitavana just ebakindlus. Pidage meeles, et kui teil pole lõbus, siis ei tee te seda õigesti.

Keemikud (vähemalt vanad keemikud) kujundavad oma karjääri alguses harjumuse käsitleda kõiki kemikaale nii, nagu need oleksid ohtlikud.

OLE OHUTU! Austage tõsiasja, et kemikaalid võivad olla ohtlikud. Teadlased ei tea kõiki viise, kuidas kemikaalid inimesi vigastada võivad. Sa ei taha olla esimene, kes uue avastab. Ärge laske kemikaalidel nahale jääda ja ärge hingake neid sisse. Kui tunnete nende lõhna, peate tõenäoliselt ventilatsiooni parandama.




PROOVIDE ETTEVALMISTAMINE

Pärast seda, kui meil on proov testimiseks, tuleb see järgmisena lahustada või vähemalt lahustada seda testimiseks piisavalt. Ideaaljuhul on eesmärgiks võimalikult palju proovi lahustada nii, et tulemuseks oleks umbes 10–50 mikroliitrise mahuga tilk läbipaistvat vedelikku, mis sisaldab kõiki huvipakkuvaid ioone. (teisisõnu väike langus). Enamasti pole täielikku lahustumist vaja minna. Sageli jääb proovi osa, mis jääb pulbristatud fragmentidena või mõnikord želatiinse ränidioksiidi massina. Kui proovi jahvatamine toimub uhmri ja nuiaga, võib hapet lisada jahvatamise ajal. Seejärel, kui puudutate nuia slaidi, tekib tilk, mis on testi jaoks piisav.

Peaaegu kõik proovid valmistatakse ette lahustades need mingis happes. Järgnev on loetelu soovitatud järjekorras, mida proovi lahustamiseks kasutada. Kui miski loendis ei ründa valimit, on see juba palju teavet. Kõigi hapete suhtes mitteläbilaskvate mineraalide loetelu on suhteliselt lühike. Mõnede mineraalide lahustuvuse tabel on toodud selle artikli lõpus. Happed peaksid olema täistugevusega. Kui leitakse, et proovi ründab, võib lahust enne analüüside alustamist tilga veega lahjendada. Mõned katsed tuleb läbi viia neutraalses või põhikeskkonnas. Ammoniaak on mugav hapete neutraliseerimiseks.

NEED HAPPED ON OHTLIKUD! Käsitsege neid hoolikalt hästi ventileeritavas keskkonnas. Ärge hingake sisse suitsu. Fluoriidi mineraalidega tuleb olla eriti ettevaatlik. Fluoriidide töötlemisel mõne happega tekib vesinikfluoriidhape ja mõnikord elementaarne fluor. See on väga vastik värk.

Vesi
Vesinikkloriidhape
Lämmastikhape
Väävelhape
Aqua Regia (3 osa vesinikkloriidhapet, 1 osa lämmastikku) ETTEVAATUST! Kloor areneb aqua regiast.


Vesinikfluoriidhape, kui see oleks vähem ohtlik, kuuluks kindlasti sellesse nimekirja. See lahendab kenasti silikaatmineraalide lahustamise probleemi, muutes räni gaasiks, ränitetrafluoriidiks. Seda eesmärki silmas pidades on tugeva vesinikfluoriidhappe lahuse kasutamisele alternatiiv. Väikesi silikaatmineraalide proove saab seedida plaatina- või teflonnõudes väävelhappe ja kaltsiumfluoriidi seguga. Vesinikfluoriidhape tekib seeläbi 'in situ' ja reageerib kohe mineraalis oleva ränidioksiidiga. Tehnika ei ole ilma ohtudeta, kuid vajalike ettevaatusabinõudega saab seda vajadusel kasutada. Tekkiv vesinikfluoriid on endiselt ohtlik ja sellega tuleb arvestada, kuid risk on paremini juhitav.

On olemas meetod, mida saab kasutada isegi selliste mineraalide lahustamiseks, mis peavad vastu kõigile ülaltoodud hapetele. Proovi kuumutamine räbustiga kõrgel temperatuuril, kuni see on täielikult sulanud, muudab enamiku mineraalide koostist nii, et neid saab lahustada vees või ühes ülaltoodud hapetest. Tavaliselt kasutatakse naatrium- või kaaliumkarbonaati või mõne mineraali puhul naatrium- või kaaliumvesiniksulfaati.

Mineraaliproovi sulatamine punasel kuumusel räbustiga võib põhjustada peaaegu iga mineraali lahustumist kas vees või mõnes happes. Need on äärmuslikud meetmed ja kuna need hõlmavad palju rohkem proovi käitlemist kui lihtsalt happega töötlemist, on tavaliselt hea alustada suurema tükiga. 50–100 milligrammi on hea. Karbonaadi sulatamist saab läbi viia plaatinatiiglis või plaatinafooliumitükis, kuid vesiniksulfaadi sulatamist ei tohiks teha plaatinale, kuna plaatinat rünnatakse. Karbonaadiga liitmisi saab teha väikeses keraamilises tiiglis või söeplokil või plaatina- või nikroomtraadi silmusel, kasutades peaaegu iga väikest põletit.

Karbonaadi sulatamiseks alustage proovi võimalikult peeneks jahvatamisest. Lisage umbes kaks korda rohkem kuiva naatriumkarbonaati ja segage. Kui teil on plaatina tiigel, siis pange räbustiga segatud proov, katke veel veidi puhtama räbustiga ja toetage tiigel kuumutamiseks. Alustage tiigli külje kuumutamist ja kui mass hakkab sulama, reguleerige kuumust nii, et vältida proovi kadu. Sulatus eraldub süsihappegaasi ja veeauru ning võib-olla ka muid gaase ning see tekitab tõenäoliselt palju mullitamist. Pärast mullide lakkamist tõstke kuumus punaseks ja jätkake kuumutamist 10 või 15 minutit, kuni see on täielikult sulanud. Laske kõigel jahtuda ja lisage paar tilka lämmastikhapet ja veidi vett ning laske veidi seista. Sulatus läheb lahti ja lahustub. Sisu pannakse keeduklaasi, loputatakse tiigel veega ja lisatakse pesuveed keeduklaasi. Seejärel asetage keeduklaas madalale kuumusele, et vesi ja lämmastikhape saaksid aurustuda. See ei tohiks mingil ajal keeda. Selles tööfaasis on soovitav kahekordne boiler. Kui keeduklaasi sisu on kuiv, lisage lahustuva osa lahustamiseks vajalik minimaalne kogus vett. Võib esineda ränidioksiidi lahustumatut jääki. Kui kuivatatud proov ei lahustu vees, võib osutuda vajalikuks mõni hapetest. Sulamist saab teha ka traatsilmuse abil. Alustage kuuma ahelaga, võtke nii palju proovi ja räbusti segu, mis sellele kleepub, ja sulatage see. Seejärel puudutage sulatatud helmest prooviseguga, et seda veidi juurde võtta, ja jätkake. Korrake protsessi, kuni piisavalt proovi on sulanud.

Bisulfaadi sulatamise protseduur on sarnane, kuid see tuleks läbi viia portselantiiglis. See on segasem ja aurud on mürgisemad, seega OLGE ETTEVAATUST. Bisulfaadi liitmise ajal on alguses palju mullitamist. Pärast mullimise peatumist saabub punkt, kus sulatus tahkub ja selle uuesti sulamiseks on vaja suuremat kuumust. Sellest hetkest algab vääveltrioksiidi ja muude söövitavate vääveloksiidide teke, mis on protseduuri eesmärk. Kui sulatil lastakse sel hetkel jahtuda, ei ole protsess lõppenud. Kuumus peaks jätkuma seni, kuni mass uuesti sulandub, ja mingeid muudatusi pole näha. Sel hetkel jahutage sulam, lisage (ettevaatlikult) tilk kontsentreeritud väävelhapet ja jätkake kuumutamist. Seda korratakse kaks korda. Seejärel sulatis jahutatakse ja eemaldatakse tiiglist nagu eespool, kasutades veidi väävelhapet ja vett. Väävelhape eraldab kuivaks kuumutamisel tihedaid valgeid aurupilvi. ÄRGE HINGA SELLEST MITTE MIDAGI. See protseduur ei ole mõeldud nõrganärvilistele. See on lärmakas, kuum ja hirmutav ning sobib ainult hästi ventileeritavasse garaaži või laborisse. Hoidke tulekustuti läheduses ja evakuatsioonitee hädaolukorras vabastatud. Peale selle on see omamoodi lõbus.

Vycori laborinõud sobivad hästi fusioonide jaoks.

Naatriumperoksiid annab ka hea voolu. Üks autor väidab, et naatriumperoksiidi sulatamise teel saab lahustada mis tahes mineraali. Peroksiidi sulatamine toimub tavaliselt tsirkooniumtiiglis.

OTSUSTAMINE, MIS TESTID TEHA

Otsustades, milliseid teste teha, on mõnikord kasulik meeles pidada, et võib olla sama väärtuslik teada, mida proovis ei ole, kui seda, mis on.

Kui teame, mis proovi lahustab, saab tutvuda mineraalide lahustuvuse tabelitega, mis aitavad valida, milliseid täiendavaid katseid teha. Proovige leida test, mis jagab võimaluste nimekirja pooleks. Seda on kutsutud pooleks poolitatud tehnikaks.

Kui loeme testi kohta, algab see tavaliselt vajalike seadmete ja reaktiivide loendiga, seejärel protseduuri kirjeldusega ja kuskil lõpus on loend ioonidest, mis testi segavad. See on alati konks. Väga vähe on teste, mis reageerivad ainult ühele elemendile. Tavaliselt on nende nimekiri olemas.

Paljusid segavate ioonidega seotud raskusi saab proovi hoolika valikuga vältida. Huvipakkuva mineraali hästi moodustatud kristalli valimine suurendab tõenäosust, et segavaid ioone pole palju. Loomulikult on need alati kõige ilusamad kristallid.

MATERJALID TÄHTTESTIKS

Väike uhmri ja nuia proovide jahvatamiseks.
Kast mikroskoobi slaididega.
Karp kattelehti.
Klaasist või plastikust rõngas, mille läbimõõt on umbes 15 või 20 millimeetrit (see peab olema väiksem kui katteklaasid) ja umbes 2–3 millimeetrit paksune
1–2 millimeetrise läbimõõduga klaaspulk.
Väike bulb tüüpi pipett (pihusti).

REAGENDID TÄHTTESTIKS

Äädikhape (jää-)
Atsetüülsalitsüülhape (aspiriin)
Etüülalkohol
Alumiiniumi lahus 0,1 protsenti
3 N ammooniumatsetaadi lahus
Ammooniumkloriid
Ammooniumhüdroksiid
Ammooniummolübdaat
Ammooniumoksalaat
Ammooniumfosfaat (kahealuseline)
Aniliinvesinikkloriid
Baariumkloriid
Tseesiumkloriid
Kloroplatiinhape
Sidrunhape
Kurkumiin
Dimetüülglüoksiim
Vesinikperoksiidi
Hüdrokinoon
Pliiatsetaat
Oksaalhape või naatrium- või kaaliumoksalaat
m-fenüleendiamiinvesinikkloriid või sulfaat
Kaaliumdikromaat
Kaaliumjodiid
Kaalium-elavhõbetiotsüanaat (see reaktiiv valmistatakse elavhõbenitraadi ja kaaliumtiotsüanaadi kombineerimisel molaarses vahekorras 1 osa elavhõbedanitraadi ja 4 osa kaaliumtiotsüanaadist. Tabelikujulised ja nõelakujulised kristallid eralduvad kergesti happelisest vesilahusest).
Kaaliumnitrit
Kaaliumfosfaat (kahealuseline)
Kaalium- või naatriumsulfit
Rubiidiumkloriid
Ränikivi liiv
Naatriumatsetaati
Naatriumkloriid
Naatriumfluoriid
Naatriumfosfaat (kahealuseline)
Hõbenitraat
Tärklis
Viinhape
Tiouurea
Uranüülatsetaat

Järgmised on punkttestid, mis tehakse mikroskoobi alusklaasidel ja mida vaadatakse läbi mikroskoobi. Mõned autorid soovitavad tilkade kontrollimise hõlbustamiseks katta mikroskoobi alusklaasid vaha või mõne muu hüdrofoobse materjaliga. Mõned tootjad valmistavad mikroskoobi alusklaase väikeste süvenditega, mis ei lase lahustel slaidilt maha voolata või kasutada 'rippuva tilga' meetodil (kirjeldatakse allpool). Need on kõik head ideed, kuid tavaline mikroskoobi slaid töötab enamiku testide jaoks hästi. Samuti on hea mõte, kui kristallsete sademete vaatamisel kontrasti tekitamiseks oleks käepärast must ja valge paberitükk, mida slaidi alla panna.

TEHNIKAD

Kõige üldisem meetod testide läbiviimiseks on asetada tilk proovi lahust objektiklaasile ja panna selle lähedale tilk reaktiivilahust. Seejärel viiakse need kaks tilka kokku õhukese klaaspulgaga. Kogu protsessi jälgitakse mikroskoobi all.

Teine oluline tehnika, mida kasutatakse, on rippuva tilga meetod. Seda kasutatakse gaasiliste reaktsioonisaaduste püüdmiseks, mis eralduvad proovist, kui see reageerib testreagendiga. Selle tehnika jaoks toetab klaasist või plastikust rõngas katteklaasi, mille alumisel küljel ripub tilk reaktiivi või vett. Rippuv tilk on asetatud proovi kohale, nii et see on lähedal, kuid ei puutu kokku.

Aeg-ajalt on soovitav eraldada tilk lahust tahkest materjalist, nagu sade või pärast proovi jahvatamist järele jäänud killud. Sageli on võimalik segav ioon sadestada ja seejärel viia läbipaistev proovilahus edasisteks katseteks teisele slaidile. Näiteks lahuse tilgast raua eemaldamiseks võib proovilahuse pH-d tõsta tilga ammoniaagi lisamisega. Kõrge pH väärtuse korral moodustab raud tumeda želatiinse sademe. Proovi eraldamiseks rauasademest asetatakse slaidile proovi lähedale väike filterpaberitükk, mille läbimõõt on umbes kaheksandik tolli. Seejärel surutakse paberi vastu tilgutitoru, mille ava on veidi väiksem kui paberi läbimõõt. Tilguti pirni tuleks pigistada nii, et pirni vabastamisel tekiks väike imemisjõud. Filterpaberiga toru ots libistatakse proovitilga sisse ja rõhk pirnile vabastatakse. Kui tilguti toru filterpaberile liiga tugevalt ei vajuta, tõmbub vedelik läbi filterpaberi sinna sisse ning selle saab üles korjata ja teisele slaidile teisaldada. Nagu kirjeldatud, ei ole see raua eraldamise protseduur selektiivne ja jätaks maha ka teised elemendid, mis sadestuvad kõrge pH väärtuse juures, eriti alumiiniumi. Raua ja alumiiniumi eraldamiseks on vaja veel midagi (vt 'Alumiiniumistesti' allpool). Selle tehnika õigeks muutmiseks on vaja veidi harjutamist, kuid see avab palju võimalusi, kui ioonide segud segavad üksteist. See aitab tilguti toru otsa karestada peene liivapaberiga, et see mööda klaasi libistades filterpaberilt maha ei libiseks.


Mõnikord on vaja klaasklaasi või katteklaasi kaitsta vesinikfluoriidi toime eest. Sellistes olukordades võib sageli kasutada plastist liugureid või katta klaasi hüdrofoobse materjaliga. Rasva määrimine klaasile toimib, kuid ühtlast paksust on raske saavutada ning katte ebakorrapärasus võib häirida nähtavust. See toimib hästi, kui hoida käepärast selleks otstarbeks ksüleenis lahustatud mikroskoobimääre. Tilk jaotub kergesti üle slaidi ja ksüleen aurustub kiiresti, jättes õhukese rasvakihi, mis ei lase vesinikfluoriidil klaasi rünnata.


KONKREETSTE IOONIDE TESTID

Järgnevates testide kirjeldustes on iga testi nimetuse järel sulgudes viited bibliograafias loetletud allikatele.

KATIOONID

Alumiinium

Alumiiniumi test: (Welcher) (Lange) Kui proov ei ole veel happeline, hapestage see lahjendatud vesinikkloriidhappega (1 tilk). Mõned autorid soovitavad lisada ka tilga ammooniumatsetaatpuhvrit (3N). Asetage lähedale tilk 0,1% alumiiniumi ja ühendage need kaks tilka klaaspulgaga. Alumiiniumi ja paljude teiste ioonide juuresolekul tekib punane sade. Kui sade püsib pärast tilga ammooniumhüdroksiidi lisamist, on näidatud alumiinium. See on testi lihtsaim vorm ja kui testitav materjal ei ole teistest ioonidest piisavalt vaba, annab see tõenäoliselt valepositiivse tulemuse. Alumiinium on väga mitmekülgne reaktiiv, mida saab kasutada väga väikeste alumiiniumikoguste tuvastamiseks, kuid tulemustes veendumiseks tuleb tunnistada, et see moodustab koos mitmete teiste ioonidega värvilisi sademeid. See moodustab rauaga purpurse sademe ja punasest pruunini koos alumiiniumi, aktiiniumi, baariumi, berülliumi, kaltsiumi, tseeriumi, kroomi, euroopiumi, gadoliiniumi, hafniumi, indiumi, lantaani, magneesiumi ja neodüümiga ning valged sademed koos antimoni, vismutiga, plii, elavhõbe ja titaan. Selle katse tulemuste tõlgendamiseks on vaja alumiiniumi eraldada vähemalt mõnest teisest ioonist, eriti rauast.

Rauda võib alumiiniumist eraldada, lisades proovilahusele viinhapet või sidrunhapet. Need seostuvad rauaga nii, et see lahustub leeliselises lahuses, millest saab alumiiniumi eraldada želatiinse vesioksiidina. Lisage veidi viin- või sidrunhapet ja segage tilka, kuni see lahustub, seejärel lisage alumiiniumsademe moodustamiseks väike tilk ammoniaaki. Oluline on mõista, et kui pH läheb liiga kõrgeks, lahustub alumiiniumi sade uuesti. Ammooniumhüdroksiidiga seda tavaliselt ei juhtu, kuid kui see juhtub, soojendage slaidi veidi, et osa ammoniaagist eemaldada. Kui tilga ph on õiges vahemikus, on alumiinium valge poolläbipaistva želatiinse sademe kujul ja raud on endiselt lahuses. Alumiiniumi sade on läbipaistev valge. Kui see võtab tumedat värvi, tähendab see tõenäoliselt, et ka raud (või midagi muud) sadestub. Lisage veel viinhapet ja reguleerige koguseid, kuni see tundub õige. Seejärel kasutage vedeliku faasi filtreerimiseks tilgutit või dekanteerige see ettevaatlikult. Sademe pesemiseks lisage tilk vett ja tõmmake see samuti läbi filtri. Korda pesu paar korda. Seejärel lahustage alumiiniumi sisaldav valge sade ja katsetage seda alumiiniumreagendiga, nagu eespool kirjeldatud. Hea on harjutada võltsitud 'tundmatute' kallal, kuni tunnete, kui palju koguseid on vaja, et see õigesti läheks.

Alumiinium toimib paremini reagendina, mida kasutatakse hiljem kirjeldatud täiustatud punkttestides.

Ammooniummolübdaadi test: (Chamot ja Mason) See test tuleks läbi viia üsna neutraalse pH juures. Proovi tilgale, kui see pole veel neutraalne, lisage väike tilk küllastunud naatriumatsetaatpuhvrit. Seejärel lisage väike näputäis ammooniummolübdaati. Jälgige läbipaistvate neljapoolsete plaatide moodustumist, mis näitavad alumiiniumi olemasolu. Esmalt näevad kristallid välja ruudukujulised, kuid lähemal uurimisel osutuvad nad huvitavamaks kujuks. Liiga palju puhvrit takistab kristallide moodustumist. Need kristallid näitavad ristuvate polarisaatorite vahel vaadeldes sümmeetrilist väljasuremist. Mõnede ioonide olemasolu võib nende moodustumist pärssida. Vahel aitab liumäe soojendamine ja/või tilgale veel vee lisamine. Neid tuleks alati proovida, enne kui otsustate, et test on alumiiniumi suhtes negatiivne. Nii nikkel kui ka raud moodustavad sarnaseid kristalle. Elavhõbe moodustab sellistes tingimustes kuuepoolseid veidi piklikke kristalle.

Baarium

Naatriumvesinikkarbonaadi test: (Chamot ja Mason) Vaadake naatriumvesinikkarbonaadi testi allpool jaotises 'Kaltsium'. Baariumkarbonaadi kristallid moodustuvad aeglasemalt kui kaltsium- või strontsiumkarbonaadid ning kristallid on suuremad ja paremini vormitud.


Berüllium

Alumiiniumi test: (Welcher) Vaadake alumiiniumi testi. Alumiiniumi või berülliumi juuresolekul tekib punane sade. Berülliumi punane värv näeb välja nagu alumiiniumi värv, kuid ammoniaagi lisamisel lahustub punane sade, kui see on berüllium. See ei ole berülliumi jaoks väga hea test, sest mitmed teised ioonid, mis moodustavad koos alumiiniumiga punaseid sademeid, käituvad samamoodi. Alumiinium on ainus, mis ammoniaagi lisamisel ei lahustu.


  09189480014946387688660.jpg Kaaliumberülliumoksalaat  00273120014946387698291.jpg Kristallide segu
Kaaliumoksalaadi test: (Chamot ja Mason) Selle testiga saadakse iseloomulikud kaaliumi- ja berülliumoksalaadi topeltsoola kristallid. Proovi lähedale asetatakse suur tilk kaaliumoksalaadi lahust ja kaks tilka ühendatakse klaaspulga abil. Kui vesi aurustub, ilmnevad berülliumi olemasolul rombid ja prismad. Kaaliumoksalaadi kristalle on lihtne segada topeltsoolaga, seega tuleks selle testi tulemuste tõlgendamisel olla ettevaatlik. Topeltsool on tugevalt kaksikmurdev ja selle väljasuremisnurk on 39 kraadi. Prismad moodustuvad mõnikord raskustega, kuid kui lahust kuumutatakse nii, et kristallid lahustuvad uuesti ja lisatakse väike tilk elavhõbedaioone sisaldavat lahust, kipuvad prismad lahuse jahtudes rohkem moodustuma.

Mõlemad fotod näitavad teadaoleva fenakiidi prooviga tehtud berülliumi positiivse testi tulemusi. Ülemises olevad hästi arenenud kristallid ilmusid alles pärast ümberkristallimist. Need on kaaliumi ja berülliumoksalaadi topeltsoola kristallid. Ekstinktsiooninurk on prismade pikenemise suunast 39 kraadi. Värvid on tingitud ristuvate polarisaatorite vahel vaadeldavate kristallide kaksikmurdumisest. Alumine foto sisaldab ka teiste ühendite kristalle ja seda on raskem tõlgendada.
Kurkumiini test: (Chamot ja Mason) (Smith) Vaadake boraadi kurkumiini testi allpool jaotises 'Anioonid'.
Vismut
Tiouurea test: (Chamot ja Mason) (Lange) Vismutit sisaldavale lahusele lämmastikhappes lisatud tiouureast saadakse tugeva kollase värvusega lahus.
Dimetüülglüoksiimi test: (Budavari) Vismutit sisaldav proov moodustab erekollase värvuse ja sadestub selle reagendiga.
Boor
Vaadake boraati allpool jaotises 'Anioonid'.
Kaadmium
Kaalium-elavhõbetiotsüanaadi test: (Chamot ja Mason) (Schaeffer) Pange proovitilga lähedale väike tilk kaalium-elavhõbetiotsüanaadi lahust. Kombineerige need kaks tilka õhukese klaaspulgaga ja jälgige iseloomulikke kaadmiumi kristalle. Seda testi kasutatakse ka teiste ioonide puhul. Kristallide kuju on iga ioonitüübi jaoks iseloomulik.

Oksaalhappe test: (Chamot ja Mason) Kaadmiumoksalaat kristalliseerub pikkade, kaldus otstega prismana või Xi või kiirgavate rühmadena. Kontsentreeritud lahustest moodustab see oktaeedreid. Kaltsium, tsink ja strontsium segavad seda testi.


Kaltsium, baarium, strontsium
Neid kolme elementi on raske eraldada, kuna neil on väga sarnane keemia. Hea identifitseerimise saavutamine on võimalik, kasutades kahte järgmistest testidest koos. Sulfaatide lahustuvuse erinevus on hea viis nende erinevuste tuvastamiseks.
Ammooniumoksalaadi test: (Chamot ja Mason) Lisage väike tilk naatriumatsetaatpuhvrit, et viia pH neutraalseks. Asetage tilk reaktiivi uuritava proovi lähedale ja ühendage kaks tilka klaaspulgaga. Valge sade näitab kaltsiumi või strontsiumi või baariumi. Testi saab teha ka oksaalhappe kristalli abil. Kaltsiumile omased kristallid on üsna väikesed, kandilised tabletid. Strontsiumoksalaat näeb välja palju samasugune. Kristallid on suuremad ja mõned on piklikud, kuid kaht tüüpi kristallide eristamine nende segus ei ole otstarbekas. Baarium moodustab oblikhappega eristatavad kristallid. Nad omandavad hargnevate puutaoliste struktuuride kuju. Kaltsiumi või strontsiumi olemasolu pärsib baariumikristallide moodustumist. Baariumoksalaat lahustub hapetes väga hästi. Kui lämmastikhappest on vaid jälg, siis kristalle ei moodustu.

Naatriumvesinikkarbonaadi test: (Chamot ja Mason) Lisage proovitilgale väike tilk küllastunud naatriumatsetaati, et reguleerida pH peaaegu neutraalse väärtuseni. Seejärel lisage näputäis naatriumvesinikkarbonaati. Kui kaltsium on olemas, hakkavad väikesed kaltsiumkarbonaadi kristallid eralduma, ujuvad pinnal ja kleepuvad slaidile. Pärast seda, kui osa veest on aurustunud, moodustuvad katsetilga servast alates suuremad naatriumi ja kaltsiumkarbonaadi kaksiksoola kristallid. Alati pole selge, milline on kaltsiumkarbonaat ja kumb topeltsool, kuid topeltsool on vees paremini lahustuv. Kaltsiumkarbonaat, kui see on neutraalsest lahusest sadestunud, ei lahustu vee lisamisel uuesti. Kaltsiumi ja naatriumkarbonaadi topeltsoola saab uuesti lahustada, lisades tilgale rohkem vett. See on hea kaltsiumi test. Strontsium ja baarium, mis samuti sadestuvad lahustumatute karbonaatidena, ei moodusta nendes tingimustes topeltsoola.

Väävelhappe test: (Chamot ja Mason) Lisage pH neutraalseks muutmiseks väike tilk naatriumatsetaatpuhvrit ja ühendage proovitilk tilga lahjendatud väävelhappega. Kaltsiumi juuresolekul eralduvad kaltsiumsulfaadi prismad lahusest järk-järgult. Prismade otsad on lõppenud 66-kraadise nurga all, mis kinnitab nende identiteeti. Mestimine on tavaline. Baariumi ja strontsiumiga sade on kristallvormide tuvastamiseks liiga peeneks jaotunud. On mitmeid teisi elemente, mis reageerivad lahustumatute sulfaatide moodustamiseks, seega on kõige parem teha eelnev eraldamine oksaalhappe või naatriumvesinikkarbonaadiga, et teised elemendid ei segaks. Kaltsiumi, baariumi ja strontsiumi oksalaadid ja karbonaadid kipuvad kleepuma mikroskoobi objektiklaasi pinnale, nii et neid sisaldavat sadet saab enne sulfaaditesti tegemist hoolikalt pesta ja uuesti lahustada. Strontsiumi sisaldavat sadet saab vesinikkloriidhappest ümberkristallida, et saada äratuntavaid kristalle, kuid need sarnanevad paljuski kaltsiumoksalaadi kristallidega, nii et see pole tegelikult pingutust väärt. Kaltsiumi, baariumi ja strontsiumi sulfaatide lahustuvus on väga erinev. Kaltsiumsulfaat lahustub kergesti vesinikkloriidhappes. Strontsiumsulfaat lahustub veidi, samas kui baariumsulfaat on praktiliselt lahustumatu.

Koobalt

  01497120014946387693608.jpg Koobalti elavhõbedatiotsüanaat
Kaalium-elavhõbetiotsüanaadi test: (Chamot ja Mason) Kaalium-elavhõbetiotsüanaadi lahuse lisamisel koobaltit sisaldavale proovile tekivad sügavsinised kristallid, nagu fotol näidatud. Need kristallid lahustuvad mõnevõrra paremini kui need, mis tekivad teiste ioonide juuresolekul, ja mõnikord ilmuvad need alles siis, kui piisal on lastud mõnda aega seista, nii et osa veest on aurustunud.

Kinoliini – ammooniumtiotsüanaadi test: see test reageerib Co, Fe, Mo, Ti, U, V ja Zr suhtes. Selle katse jaoks tuleks proov lahustada tugevas vesinikkloriidhappes. Katsetilgaga segatakse väike tilk kinoliini, mis on segatud võrdse koguse 6N vesinikkloriidhappega. Seejärel ühendatakse see tavalisel viisil tilga küllastunud ammooniumtiotsüanaadiga. Õlifaas eraldub kiiresti ja aja jooksul tekivad õlipiiskadest kristallid. Umbes poole tunni pärast täitub tilk vesinikkloriidhappe ja ammooniumtiotsüanaadi vahelisest reaktsioonist tekkinud ammooniumkloriidi kristallidega. Selle testi toimimiseks peavad antimoni ja vismuti puuduma, kuna need põhjustavad kinoliini reaktiivi lisamisel proovile kohese sademe. Mn, Cd, Sn ja Hg (ja võib-olla ka teiste) puhul võivad kristallid tekkida vahetult enne ammooniumtiotsüanaadi lahuse lisamist.

Koobalt arendab sinistest õlipiiskadest helesiniseid dendriite ja siniseid kristalseid labasid. Titaani puhul on õli kollane kuni oranž ja kristallid, kui need ilmuvad, on väikesed õhukesed kollased kettad, soomused ja piklikud kuusnurgad või prismad. Tsirkoonium annab värvitu õli ja õhukesed soomused, plaadid ja rosetid kollasest oranžini. Vanaadium põhjustab värvitu õli ja kristalle on raske moodustada. Uraan tekitab kollase õli, millel on ristkülikukujulised plaadid ja helekollased prismad. Molübdeen toodab punakat õli, kuid harva kristalle. Nikkel ja vask annavad mõlemad tumedat värvi õlid, kuid harva kristalle.

Kinaldiin ñ ammooniumtiotsüanaadi test: Kinaldiin on ühend, mis on peaaegu identne kinoliiniga. See koosneb samast heterotsüklilisest tsüklisüsteemist koos ühe metüülasendajaga. Selle keemia on paljuski sama mis kinoliinil ja kui ülaltoodud katseprotokollis kinoliiniga asendada, on tulemused sarnased. Toodetud kristallide kuju ja värvid on siiski veidi erinevad, arvatavasti metüülrühmast tingitud steeriliste mõjude tõttu. Kui uuritav lahus ei ole juba vesinikkloriidhappes, tuleb see enne kinaldiini lisamist kuivaks aurustada ja lahustada tilgakeses vesinikkloriidhappes. Kui kristallid ei arene kiiresti, on mõnikord kasulik lisada proovile ka tilk vett. Mõne iooni (Co, Cu, Ni, U) puhul võib kristallide tekkeks kuluda kuni kaks või kolm tundi. Aurustumise pidurdamiseks tuleb slaidi nendel juhtudel katta ümberpööratud Petri tassi või kellaklaasiga.

Koobalti olemasolu testtilgas näitab sinise õli eraldumist. Kristallid ei moodustu kohe. Kui tingimused pole ideaalsed, ei teki neid üldse. Kui kristallid ei ilmu enne, kui slaid on kaetud ammooniumkloriidi ja reageerimata kinaldiinvesinikkloriidi kristallide seguga, siis on juba hilja. Need metastabiilsed seisundid on paljude ioonide puhul tavalised, muutes selle testi mõnikord pisut masentavaks. Ma töötan endiselt selle täiustamise kallal, sest kristallid, kui neid saab meelitada ilmuma, võivad olla üsna erilised.

Vask
  02453980014946387694900.jpg Vaskkinaldiini kompleks
Ammoniaagi test: (Chamot ja Mason) Vase ioonide lahjendatud lämmastikhappe lahus annab tilga ammoniaagi lisamisega tugeva iseloomuliku sinise värvi. See ei ole sade, tetraamiini vase ioonid on lahustuvad, kuid tugevalt värvunud.

Kolmekordne nitrititest: (Schaeffer) (Chamot ja Mason) Aurutage proov kuivaks ja katke jääk väikese tilga 30-protsendilise äädikhappega. Lisage väike naatriumatsetaadi kristall. Oodake, kuni kristall lahustub, ja lisage väike pliatsetaadi kristall. Kui see on lahustunud, lisage kaaliumnitriti kristall. Vase olemasolul tekivad iseloomulikud kristallid. Kolmekordsel nitrititestil on mitu variatsiooni ja seda kasutatakse paljude ioonide testimiseks. See nõuab veidi harjutamist ja isegi siis võivad tulemused olla segased. Hea arutelu on Chamoti ja Masoni raamatus 'Keemilise mikroskoopia käsiraamat'.

Kinaldiinammooniumtiotsüanaadi test: vaadake selle testi märkusi ülaltoodud jaotises 'Koobalt'. Vasest ja kinaldiinist valmistatud koordinatsiooniühend tekitab pikkade peenikeste kristallide klastreid, mis paiknevad hargnevate struktuuridena, värvuselt tumepunakaspruun. Need kristallid ilmuvad ainult siis, kui tingimused on ideaalsed, ja nende moodustumine võtab kaua aega. Tavaliselt ei ilmuta nad enne, kui kannatus otsa saab. Õli välimus sarnaneb õliga, mis eraldub, kui proov sisaldab niklit.
  06031260014946387699420.jpg Vase elavhõbedatiotsüanaat  07287450014946387698394.jpg Vase elavhõbedatiotsüanaat




Kaalium-elavhõbetiotsüanaadi test: (Chamot ja Mason) Vask põhjustab koos kaalium-elavhõbetiotsüanaadi reagendiga pikkade roheliste nõelakujuliste kristallide moodustumist. Need kristallid, nagu need, mis tekivad koobaltiga, on üsna lahustuvad. Kui slaidil lastakse vee aurustumisel teatud aja segamatult seista, tekivad kristallid, nagu ülaltoodud fotodel.

Kuldne

Kaalium-elavhõbetiotsüanaadi test: (Chamot ja Mason) Tilga kaalium-elavhõbetiotsüanaadi reagendi lisamine ja selle ühendamine kulda sisaldava proovilahuse tilgaga põhjustab peeneks jaotatud kristallide tihedalt hargnenud struktuuri kohese eraldumise. Kristallidel on punakas toon ja need on eksimatult äratuntavad, mistõttu on see lihtne kulla olemasolu testimine.
  08470610014946387696065.jpg Kuldne elavhõbedatiotsüanaat

Kaalium-elavhõbetiotsüanaat on mitmekülgne reaktiiv, kuid tuleb mõista, et ioonide segude korral võivad tulemused olla muutlikud ja segadust tekitavad. See toimib kõige paremini, kui proovisegus domineerib üks ioon. Chamot ja Mason kirjeldavad põhjalikult selle reaktiivi käitumist erinevates tingimustes 'Keemilise mikroskoopia käsiraamatus'.




Iriidium
Tiouurea test: (Chamot ja Mason) Proovi lahusele kontsentreeritud vesinikkloriidhappes lisatakse mõned tiouurea kristallid. Kui esineb iriidiumi, muutub proovitilga punakas värvus värvusetuks ja muutub vesiselgeks. Iriidium ei põhjusta kristallide moodustumist.



Raud

Raua kiiret hindamist saab teha, kui lisada veidi naatriumhüdroksiidi lahust või tundmatule ammoniaaki. Raud põhjustab koheselt määrdunudrohelist sadet, kui see on raud, või pruun, kui see on raud. See on raua kiirtest ja võib kergesti viia valede järeldusteni, kui sellele ei järgne spetsiifilisemaid teste, kuna on mitmeid elemente, mis annavad alusega želatiinseid sademeid. Täpsemalt, kõik järgmised ioonid annavad nendes tingimustes želatiinseid vesioksiide: alumiinium, kroom, tina, titaan, tsirkoonium, hafnium, toorium, vismut ja uraan. Küllap on teisigi.

Raud on maakoore tavaline element. Mineraalides on sellel üks kahest oksüdatsiooniastmest, kas +2 või raud või +3, raud. Mõnikord on oluline, et oleks võimalik kindlaks teha, milline kahest olekust on olemas. Sageli on mõlemad ja kui mõlemad, siis on hea suhtest aimu saada. See suhe hävib, kui proov lahustatakse lämmastikhappes, kuna lämmastikhape on tugevalt oksüdeeriv hape, kogu lämmastikhappe lahuses olev raud on raudolekus, isegi kui see oli algselt raud. See raskus ei kehti, kui lahus on valmistatud vesinikkloriidhappes. Raudmetalli saab muuta raudraudaks redutseeriva aine, näiteks naatriumsulfiti lisamisega. Raudrauda saab oksüdeeriva aine, näiteks vesinikperoksiidi, lisamisega tagasi raudasendisse muuta. Kuna mõned reaktiivid reageerivad ainult ühes olekus rauale, teises mitte, saab neid fakte ära kasutada, et koostada toimingute jada, mis annab päris hea ettekujutuse igaühe proportsioonidest tundmatus proovis. Tiotsüanaat tekitab raudraua juuresolekul punase värvuse, kuid jääb värvituks, kui esineb ainult raudraud. Kui vesinikkloriidhappe lahust töödeldakse esmalt ammoonium- või kaaliumtiotsüanaadiga (kaalium töötab kõige paremini), annab punane värv, kui see on olemas, hinnangu raua sisaldusele. Kui pärast vesinikperoksiidi lisamist värvus oluliselt suureneb, siis värvimuutus annab aimu, kui palju raudrauda proovis oli.

Kinoliini test: (Chamot ja Mason) Vt 'Kinoliini test' ülaltoodud jaotises 'Koobalt'.


  09688040014946387691440.jpg Raudkinaldiini kompleks  00671870014946387706220.jpg Raudkinaldiini kompleks
Kinaldiini test: vaadake 'Kinaldiini test' ülaltoodud jaotises 'Koobalt'. Raud põhjustab tumepunase õlifaasi kohese eraldumise ning tumepunaste, peaaegu mustade ristkülikukujuliste tabeli- ja skeletikristallide, mõnede piklike, aga ka piklike labade ja romboeedriliste vormide kiire eraldumise. Domineerivad dendriitparved. Kontsentreeritud raualahus muutub väga kiiresti läbipaistmatuks. Tugeva värvi tõttu on see raua suhtes väga tundlik test.

Raud (raud)

Kaaliumferrotsüaniidi test: (Chamot ja Mason) Kaaliumferrotsüaniid ja raud (Fe3+) raud toodavad Preisi sinist.

Ammoonium- või kaaliumtiotsüanaadi test: (Chamot ja Mason) Kumbki neist reaktiividest reageerib raudioonide lahusega, et saada punane värv.

Ferrotsüaniidi ja tiotsüanaadi raua testid võivad ebaõnnestuda mineraalide puhul, mis sisaldavad fosfaati, fluoriidi või boraati. Samuti segavad koobalt, kroom, nikkel ja vask.

Raud (raud)

Kaaliumferritsüaniidi test: (šamot ja mason) kaaliumferritsüaniid ja raud (Fe2+) toodavad Turnballi sinist värvi.
Ortofenantroliin on suurepärane reagent raudraua tuvastamiseks.

Plii

  01712170014946387708949.jpg Tiouurea plii test
Tiouurea test: (Schaeffer) See test tuleb teha proovi lahusega lämmastikhappes. Lisage proovile väike tilk lämmastikhapet ja väike tükk tiouureat. Väikese pliikoguse juuresolekul tekivad aeglaselt iseloomulikud kristallid. Oluline on jälgida kristallide vormi. Teised ioonid võivad moodustada teist tüüpi kristalle ja kui esineb suures koguses mõningaid lisandeid, ei pruugi kristallid üldse tekkida. Kristallide vorm varieerub sõltuvalt plii happesusest ja kontsentratsioonist. Tiouurea valmistab eristavaid kristalle mitme elemendiga, sealhulgas kuld, plaatina, ruteenium, pallaadium, roodium ja osmium. Kahjuks võivad enamik neist elementidest, kui mitte kõik, toota mitme erineva harjumusega kristalle, olenevalt kontsentratsioonist, pH-st ning segavate ioonide olemusest ja hulgast. Järelikult on tiouurea testi tulemuste tõlgendamine omamoodi kunst. Enam kui enamiku testide puhul on tulemuste usaldusväärsuse tagamiseks vajalik katseprooviga paralleelselt kasutada standardeid ja tühikuid. Tiouurea puhtuse tagamiseks tasub võtta täiendavaid ettevaatusabinõusid. Tiouureat saab puhastada alkoholist ümberkristallimisega.

Vesinikkloriidi ammoniaagi test: (Chamot ja Mason) See plii test on ka hõbeda ja elavhõbeda test. Proovi lahjendatud lämmastikhappe lahusesse lisatakse väike tilk vesinikkloriidhapet. Valge sade tähistab pliid, hõbedat või elavhõbedat. Tilga ammoniaagi lisamine lahustab sademe, kui see on hõbedane. Kui ei, siis on näidatud plii või elavhõbe. Eemaldage vedelik, puudutades tilga serva filterpaberitükiga. Seejärel lisage kaks tilka vett ja kuumutage, kuid mitte keemiseni. Pange väike tilk kaaliumdikromaadi lahust kuuma lahuse lähedusse ja ühendage need kaks tilka klaaspulgaga. Kollane sade näitab pliid. Need testid on mõnikord mitmetähenduslikud, kuna hõbe ja plii esinevad sageli koos ja mõnikord võivad esineda kõik kolm. Plii ja elavhõbekloriid lahustuvad paremini kui hõbekloriid. Seda asjaolu saab ära kasutada, pestes sadet mitu korda sooja veega, et eraldada hõbe kahest teisest.

Kaaliumjodiidi test: (Chamot ja Mason) Tilgutage proovilahusesse mõned väikesed kaaliumjodiidi kristallid. Plii põhjustab kollase sademe.




Magneesium

Naatriumfosfaadi (kahealuseline) test: (Chamot ja Mason) Proovitilgale lisage mõned ammooniumkloriidi kristallid, segage ja lisage mõned sidrunhappe kristallid. Kuumuta ja sega kuni lahustumiseni. Lisage dinaatriumfosfaadi kristall, soojendage õrnalt ja segage. Pange proovi lähedale tilk tugevat ammooniumhüdroksiidi ja laske need kaks tilka klaaspulgaga kokku ühendada. Ammooniummagneesiumfosfaat areneb aeglaselt dendriitsete vormidena, sulgjate tähtedena ja Xi kujul, muutudes plaatideks ja tabeliteks. Sademe saab ümber kristallida dekanteerimisega, seejärel lahustades kristallid lahjendatud vesinikkloriidhappes ja sadestades ammooniumhüdroksiidiga. Seda tuleks teha, et vähendada segavate ioonide valetulemuste võimalust. Sarnased topeltammooniumfosfaadid tekivad koos Fe2+, Mn2+, Co2+ ja Ni2+. Neist ainult Mn2+ sadestub (osaliselt) sidrunhappe juuresolekul ja ainult siis, kui Mn on kõrge kontsentratsiooniga. Kahtluse korral dekanteerige kristallid, peske destilleeritud veega ja lisage vesinikperoksiid. Mangaani olemasolul muutuvad kristallid pruuniks.

Ammoniaaktsitraadi lahuses sadestab dinaatriumfosfaat täielikult Mg, Ca, Sc, Pb, Au ja haruldased muldmetallid. Lisaks sadestuvad osaliselt Be, Sr, Ba, Hg, In, U, Zr ja Mn.

Mangaan

Naatriumfosfaadi (kahealuseline) test: (Chamot ja Mason) Vt naatriumfosfaadi test magneesiumi all.

Naatriumvismutaadi test: lahjendatud lämmastikhappes lahustatud mangaan annab naatriumvismutaadiga lilla värvuse.

Atsetüülsalitsüülhappe test: (Welcher) Reaktiiv tuleb värskelt valmistada, lahustades 15-teralise aspiriini tableti 1 ml 10-protsendilises ammoniaagis. Lisage 0,5 ml vesinikperoksiidi lahust. Värvus on mangaani juuresolekul punane kuni punakaspruun. Raud annab ka tugeva värvuse, mis võib tulemusi varjata. Rauaga toodetud värvus on suurte kontsentratsioonide korral tumepruun ja madalal kontsentratsioonil pruunist kollaseni.

Ammooniummolübdaadi test: (Chamot ja Mason) Aurustage proovitilk ilma ülekuumenemiseta kuivaks. Asetage sellele kohale väga väike ammooniummolübdaadi kristall ja pange sellele tilk vett. Jäta pooleks tunniks kõrvale. Mangaani juuresolekul tekkivad oranžid kristallid on märgatavalt kahevärvilised, muutudes valguse polarisatsiooni pööramisel punakasoranžist kahvatukollaseks. Oluline on mitte kasutada liiga palju ammooniummolübdaati. Kui kasutatakse liiga palju, on tulemuseks valge kristalne mass, mis katab kogu koha, muutes punakasoranžid kristallid raskesti nähtavaks. See on hea test, kuid mitte väga tundlik. Mangaani kontsentratsioon peab olema vähemalt kaks promilli. Märkimisväärses koguses vase, kroomi, strontsiumi, titaani või volframi olemasolu võib takistada kristallide teket.

elavhõbe

Vesinikkloriid – ammoniaagi test: (Chamot ja Mason) Proovi lämmastikhappe lahusele lisage väike tilk vesinikkloriidhapet. Hõbeda, elavhõbeda või plii sisalduse korral moodustub valge sade. Kui lisate tilga ammooniumhüdroksiidi, läheb sade tagasi lahusesse, kui see on hõbedane. Vaadake ülaltoodud juhtnäidiseid.

Kaaliumjodiidi test: (Chamot ja Mason) Lisage proovitilgale väike vasksulfaadi kristall. Pange lähedale tilk kaaliumjodiidi lahust ja viige need kaks tilka tavalisel viisil kokku. Punane elavhõbejodiid näitab elavhõbeda olemasolu.

Ammooniummolübdaadi test: (Chamot ja Mason) Vaadake selle testi arutelu ülaltoodud jaotises 'Alumiinium'.

Molübdeen
Dikaaliumfosfaadi test: (Chamot ja Mason) Uuritav proov tuleb tugevalt hapestada lämmastikhappega. Dikaaliumfosfaadi lahus segatakse tavalisel viisil ja kui sadet ei teki, soojendage slaidi ettevaatlikult. Seejärel asetage slaid kõrvale jahtuma. Uurige suure suurendusega. Molübdeeni olemasolul tekivad väikesed kollased isotroopsed oktaeedrilised kristallid. Kui peamine element on volfram, on kristallid valged. Negatiivne testitulemus ei tähenda, et molübdeeni või volframi pole, vaid seda, et need puuduvad molübdaadi või volframiioonide kujul. Kui dikaaliumsoola asemel kasutatakse diammooniumfosfaati, on test tundlikum, kuid seda on raskem lugeda.


Nikkel
  04993430014946387708547.jpg Nikkelkinaldiini kompleks
Kinaldiinammooniumtiotsüanaadi test: vaadake selle testi märkusi ülal jaotises 'Koobalt'. Nikkelkinaldiini koordinatsiooniühendi kristallid on sügavalt granaatpunased. Neid näeb aga harva, sest tingimused peavad olema ideaalsed ja isegi siis on nende moodustumine väga aeglane. Reaktiivi lisamisel eralduvad tumedad, peaaegu mustad õlitilgad. Esialgne välimus sarnaneb õlipiiskadega, mida on näha, kui proov sisaldab vaske.
Dimetüülglüoksiimi test: (Schaeffer) (Lange) See reagent moodustab nikli juuresolekul helepunase sademe. Muutke proov tilga ammooniumhüdroksiidiga aluseliseks. Pange proovi lähedale vette tilk küllastunud dimetüülglüoksiimi ja ühendage need kaks tilka klaaspulgaga. Sügavroosa või magenta sade näitab niklit. Võib osutuda vajalikuks proovi soojendada.

Ammooniummolübdaadi test: (Chamot ja Mason) Vaadake selle testi arutelu ülaltoodud jaotises 'Alumiinium'.


Osmium
Tiouurea test: (Chamot ja Mason) Lisage kontsentreeritud vesinikkloriidhappes lahustatud proovile mõned tiouurea kristallid. Osmiumi juuresolekul tekib koheselt punane värvus ja aja jooksul tekivad punased kristallid.
Pallaadium

Dimetüülglüoksiimi test: (Smith) Dimetüülglüoksiim moodustab happelistes tingimustes pallaadiumiga kollase sademe, mis lahustub ammoniaagiga aluseliseks muudetud lahuses.

Tiouurea test: (Chamot ja Mason) Mõne tiouurea kristalli lisamine proovitilgale kontsentreeritud vesinikkloriidhappes põhjustab kristallide ümber oranži või kollase piirkonna, mille välisserv on kristalne. Pallaadiumi kontsentreeritud lahustes moodustuvad oranžid kristallid reagendi kristallide ümber ja takistavad nende lahustumist.



Plaatina

Kaaliumkloriidi test: (Schaeffer) Kaaliumkloroplatinaadi oktaeedrilised kristallid moodustuvad, kui tilk kaaliumkloriidi lahust ühendatakse tilga kloroplatiinhapet sisaldava proovilahusega. See on vorm, mis tekib aqua regia toimel plaatinale. Kaaliumkloriidi asemel võib kasutada ka rubiidiumkloriidi. Rubiidiumkloriidi test on tugevamalt värvitud.

Tiouurea test: (Chamot ja Mason) Tiouurea kristalli lisamine kloroplatiinhapet sisaldavale lahusele põhjustab kollase reaktsiooni, millele järgneb punakaspruunid sulgjad dendriidid.
Kaalium

Uranüülatsetaadi test: (Schaeffer) Kaaliumi juuresolekul tekivad iseloomulikud kaaliumuranüülatsetaadi kristallid.

Viinhappe test: (Schaeffer) Viinhape põhjustab kaaliumhappe tartaraadile tüüpiliste kristallide sadestumist, kui kaaliumi esineb. Selle testi toimimiseks ei tohi olla ammoniaaki. Lisage veidi naatriumhüdroksiidi lahust ja soojendage esmalt slaidi, et see eemaldada. Seejärel tehke kaaliumi test.

Kloroplatiinhappe test: (Schaeffer) Selle reaktiivi kasutamiseks ei tohi ammoonium sisaldada. Lisage veidi naatriumhüdroksiidi lahust ja soojendage esmalt slaidi, et see eemaldada. Seejärel asetage proovi lähedale tilk kloroplatiinhappe lahust ja jätkake tavapärasel viisil. Kaaliumi juuresolekul moodustuvad iseloomulikud kristallid. Testi saab samal viisil kasutada ka ammooniumi olemasolu kontrollimiseks. Kui kahtlustate ammooniumi ja kaaliumi segu, kasutage rippuva tilga meetodit, et püüda ammoniaak veetilga sisse. Seejärel katsetage veetilka eraldi.

Ruteenium
Tiouurea test: (Chamot ja Mason) See test töötab ainult kontsentreeritud vesinikkloriidhappes lahustatud prooviga. Proovilahus ei tohi olla liiga tumedat värvi, kui on, lahjendage seda kontsentreeritud vesinikkloriidhappega. Lisage testtilgale mitu väikest tiouurea kristalli. Soojendage slaidi õrnalt. Aja jooksul tekib ruteeniumi juuresolekul sinine värv.
Hõbedane

Vesinikkloriid ñ ammooniumhüdroksiidi test: (Schaeffer) Proovi lämmastikhappe lahusele lisage väike tilk vesinikkloriidhapet. Hõbeda, plii või elavhõbeda olemasolul tekib valge sade. Hõbeda sade lahustub ammooniumhüdroksiidis.

Naatrium

Uranüülatsetaadi test: (Schaeffer) See test viiakse läbi tavapärasel viisil. Naatriumi juuresolekul tekivad iseloomulikud naatriumuranüülatsetaadi kristallid.


  06473260014946387707363.jpg Naatriumfluosilikaatrosettid  00727920014946387719699.jpg Fluosaalhappe test naatriumi jaoks  04605220014946387715568.jpg Naatriumi fluosilhappe test
Fluosiliinhappe test: selle protseduuri esimene samm on luua tilk vett, mis sisaldab fluosiliinhapet. Segage pulbriline räniliiv pulbrilise kaltsiumfluoriidiga ja pange see väikesesse pliinõusse. Lisage tilk kontsentreeritud väävelhapet. Seejärel pange selle peale rippuv veetilk. Hästi sobib kasutada katteklaasi, mis on kaetud väga õhukese hüdrofoobse kilega, näiteks kraanimäärdega. Räniheksafluoriid eraldub happesegust ja jääb veetilga lõksu, kus see laguneb, moodustades ränihappe, mis eraldub, ja fluosilhapet, mis jääb vees lahustuma. Mõne minuti pärast tõstke katteklaas üles ja puudutage tilka mikroskoobi alusklaasile. Seejärel pange lähedale tilk proovilahust ja laske õhukese klaaspulga abil kaks tilka omavahel kokku puutuda. Asetage slaid mõneks minutiks kõrvale, kuni vesi aurustub. Kui naatrium on olemas, ilmuvad tilga servade lähedale kuusnurksed naatriumfluosilikaadi kristallid, millest mõned näevad välja nagu väikesed lilled. Nendel kristallidel on väga madal murdumisnäitaja, nii et neid võib olla raske näha. Vajadusel laske slaidil täielikult kuivada ja uurige seda suure võimsusega objektiiviga. Sageli näivad kristallid väikeste prismadena, mis asetsevad nende külgedel ebakorrapäraste otsadega.

Strontsium

Naatriumvesinikkarbonaadi test: (Chamot ja Mason) Vaadake naatriumvesinikkarbonaadi testi ülaltoodud jaotises 'Kaltsium'. Strontsiumkarbonaat näeb algul välja paljuski samasugune kui kaltsiumkarbonaat, kuid ei moodusta topeltsoola ning pärast mõnda aega seismist moodustab see katsereagendi lähedal slaidi külge kinnitatud väikesed nõelakujulised kristallide kimbud. Neid on lihtne kahe silma vahele jätta.

Uskuge
Kaaliumjodiidi test: (Chamot and Mason) Tina (+4) sisaldavale proovile kaaliumjodiidi lahuse lisamisel moodustub kollane kuni punakasoranž sade. Kui proov sisaldab tinaioone (+2), on sade heledam kollakasvalge, mis kaaliumjodiidi liia juuresolekul muutub oranžiks.

Stannic Tin (Sn+4)

Tseesiumkloriidi või rubiidiumkloriidi test: (Schaeffer) (Chamot ja Mason) Need testid viiakse läbi tavapärasel viisil. Tinale iseloomulikke väikseid kristalle saab ära tunda. Seda testi on raske usaldada, kuna reaktiivid moodustavad koos paljude teiste ioonidega lahustumatuid kristalle. Kui proovi töödeldakse esmalt lämmastikhappega ja aurustatakse enne katse tegemist topeltkatlas mitu korda kuivaks, muutub kogu tina lahustumatuks vesioksiidiks, mida saab lahjendatud lämmastikhappega mitu korda uuesti pesta. See eemaldab paljud segavad ioonid. Seejärel võib lahustumatu oksiidi lahustada vesinikkloriidhappes ja testida tina suhtes eespool kirjeldatud viisil.

Tina tina (Sn + 2)

Oksaalhappe või leeliseoksalaadi test. (Chamot ja Mason) Oblikhappe või leeliselise oksalaadi lahuse lisamine põhjustab ebakorrapärase kujuga kristallide sademe. Prismadel, kui need on moodustatud, on kas paralleelne kustumine või, kui need on kaksik, väljasuremisnurk pikenemise suunas ligikaudu 15 kraadi.

Titaan
Kinoliini test: (Chamot ja Mason) Vt 'Kinoliini test' ülaltoodud jaotises 'Koobalt'.

Volfram

Dikaaliumfosfaadi test: (Chamot ja Mason) Vt 'Dikaaliumfosfaadi test' ülaltoodud jaotises 'Molübdeen'.

Vanaadium
Kinoliini test: (Chamot ja Mason) Vt 'Kinoliini test' ülaltoodud jaotises 'Koobalt'.

Kinaldiini test: vaadake 'Kinaldiini test' ülaltoodud jaotises 'Koobalt'.

Uraan
Naatriumfluoriidi helmeste test. See test on uskumatult tundlik, kuid see pole uraani spetsiifiline. Naatriumfluoriidi helmeste valmistamiseks kuumutatakse plaatinatraadi silmust, kuni see on kuumaks läinud, ja puudutatakse seda mõne naatriumfluoriidiga, nii et osa sellest kleepuks silmuse külge. Seda kuumutatakse uuesti, kuni see on sulanud, ja rant ehitatakse järk-järgult, kuni see saavutab soovitud suuruse. Seejärel kasutatakse kuuma teraga, et koguda osa pulbristatud proovist ja kuumutatakse põhjalikult, kuni see on täielikult sulanud. Laske helmel jahtuda ja uurige seda ultraviolettvalgusallika all. Kui uraan on olemas, helendab rant eredalt rohelise fluorestsentsiga. Kuna on ka teisi elemente, mis võivad samuti põhjustada fluorestsentsi, tuleks sellele testile järgneda kinnitav test. Helmestestidele on pühendatud palju vana kirjandust. Need on endiselt ühed kõige kasulikumad välikatsed. Mõne praktikaga on võimalik neilt palju teavet koguda.
Kinoliini test: (Chamot ja Mason) Vt 'Kinoliini test' ülaltoodud jaotises 'Koobalt'.



  09414340014946387712303.jpg Uraani-kaaliumoksalaadi test  02896670014946387727149.jpg URAANI OKSAALHAPE TEST
Kaaliumoksalaadi test: see pole uraani jaoks eriti tundlik test, kuid kuna toodetud kristallid on dikroilised, on see üsna lõplik. Suur tilk proovi, mis sisaldab umbes pool milligrammi uraani lahjendatud lämmastikhappes, kombineeritakse sama suure tilga küllastunud kaaliumoksalaadi lahusega. Kohe sadestatakse oksaalhappe kristallid. Aja jooksul lahustuvad need uuesti, jättes järele väikesed kahvatukollased ristkülikukujulised prismad ja uraaniühendi tabletid. Need on kahevärvilised, muutudes kahvatukollasest värvituks, kui valguse polarisatsiooni pööratakse 90 kraadi võrra. Kristallid on väikesed ja nende arenemiseks kulub tund või kaks. Kolme-nelja tunni pärast on need piisavalt suured, et nende kahevärvilisust kergesti määrata. Tundub, et parimad kristallid arenevad nende servade lähedal, kus kaks tilka kokku saavad.

Tsink


  06993270014946387721417.jpg Tsingi kaalium-elavhõbetiotsüanaadi test  08183220014946387724115.jpg Tsink elavhõbeda tiotsüanaat
Kaalium-elavhõbetiotsüanaadi test: (Schaeffer) (Chamot ja Mason) Pange proovitilga lähedale väike tilk kaalium-elavhõbetiotsüanaadi lahust. Viige kaks tilka õhukese klaaspulgaga kokku ja jälgige iseloomulikke tsinki tähistavaid kristalle.
Fotodel on tsink-elavhõbetiotsüanaadi kristallid. Need on tüüpilised kristallidele, mis tekivad pärast kaalium-elavhõbetiotsüanaadi lahuse lisamist tsinki sisaldavale proovile. Graatsiline hargnemine on tüüpiline suure tsingikontsentratsiooniga lahusele.
Naatriumvesinikkarbonaadi test: (Schaeffer) Hoidke testtilka ammoniaagi aurudega piisavalt kaua, et see leeliseliseks muuta, või lisage väike tilk naatriumhüdroksiidi lahust, seejärel ühendage tilk küllastunud naatriumvesinikkarbonaadi lahusega. Jälgige iseloomulike tsingile viitavate kristallide moodustumist. Reaktsioon algab kergelt piimja alana, kus kaks tilka ühinevad, ja kristallid kasvavad aeglaselt. Vältige söögisooda lisamisel tilga segamist. Kui seda segatakse, võivad tekkivad kristallid olla liiga väikesed, et neid isegi maksimaalse suurenduse korral näha.

Tsirkoonium
Kinoliini test: (Chamot ja Mason) Vt 'Kinoliini test' ülaltoodud jaotises 'Koobalt'.

Kinaldiini test: vaadake 'Kinaldiini test' ülaltoodud jaotises 'Koobalt'. Kinaldiini tsirkooniumikompleksi punased kristallid näevad välja nagu väikesed punased jalgpallid. Need kipuvad moodustuma veidi aeglaselt ja arenevad heledast õlist, mis eraldub reaktiivi lisamisel. See on veel üks, mis on veidi temperamentne. Tingimused peavad olema kristallide arenemiseks õiged ja sageli nad seda ei tee.




ANIONID

Boraat

Kurkumiini test: (Smith) (Chamot ja Mason) Kasutage kurkumiini alkoholilahust (0,5 protsenti). See test töötab paberil hästi. Esmalt pange paberile tundmatu koht ja laske sellel kuivada. Seejärel asetage kohale naatriumfluoriidi lahus ja laske sellel kuivada. Seejärel lisage tilk lahjendatud vesinikkloriidhapet. Laske plekil aurustuda, kuni see on peaaegu kuiv. Seejärel lisage tilk kurkumiini alkoholilahust (0,5 protsenti). Punane värv tähistab boori või berülliumi. Seejärel hoidke testriba ammoniaagipudeli kohal, et aurud selleni jõuaksid. Kui koht muutub siniseks, on näidatud boor. Titaan, kolumbium, molübdeen, tantaal ja tsirkoonium segavad.

Bromiid

m-fenüleendiamiin või aniliin Test: (Schaeffer) Bromiidiioonide olemasolu näitamiseks võib kasutada kumbagi neist reaktiividest. Protseduur hõlmab rippuva tilga tehnika kasutamist lenduva broomi püüdmiseks, kui see proovist vabaneb. Esmalt asetage proovitilga ümber väike umbes 2 mm paksune rõngas. Lisage proovile mitu kaaliumdikromaadi kristalli ja soojendage seda, kuni see on kuiv. Seejärel lisage tilk kontsentreeritud väävelhapet. Kui proovis on bromiidioone, eraldub reaktsioonist vaba elementaarne broom. See broom tuleb püüda reagendi lahusesse, asetades reaktsioonisegu kohale katteklaasi, mille keskele on rõngale toestatud m-fenüleendiamiini (sulfaadi või vesinikkloriidi) lahuse tilk. Mõne minuti pärast ilmuvad katteklaasi alumisele küljele väikesed kristallid, mis on iseloomulikud testreagendi tribromoderivaadile. Aniliin toimib samamoodi.

Kloriid (fluoriidi puudumisel)

Kromüülkloriidi test: (Schaeffer) See on kloriidioonide kaudne test. Lisatakse uuritavale lahusele kaaliumdikromaat ja aurustatakse kuivaks. Seejärel lisage proovile väike tilk kontsentreeritud väävelhapet. Seadke üles rippuv veetilk, et püüda kinni reaktsiooni käigus tekkiv gaas. Laske mõni minut seista ja võtke rippuv piisk välja. Aurutage see kuivaks ja lisage kuivale jäägile väike tilk vett. Lisage väike hõbenitraadi kristall. Hõbekromaadi punane sade näitab kloriidiioonide olemasolu proovis. Selle testi toimimiseks ei tohi fluoriidiioone sisaldada. Bromiidi ja jodiidi ioonid ei sega. Põhjus, miks see test kloriidi tuvastamiseks töötab, on see, et kaaliumdikromaadiga segatud ja väävelhappega töödeldud kloriidi sisaldava proovi segu tekitab kromüülkloriidi, mis jääb rippuva tilga lõksu, kus see laguneb kroomhappeks ja vesinikkloriidhappeks. Kuivaks aurustumisel jääb alles ainult kroomhape, mis reageerib hõbenitraadiga, moodustades punase hõbekromaati. kui algses proovis pole kloriidioone, siis pole ka kroomhapet ega seega ka hõbekromaati.



Kromaat või dikromaat

Hõbenitraadi test: (Chamot ja Mason) (Schaeffer) Hapustage proov lämmastikhappega. Asetage lähedale tilk 2-protsendilist hõbenitraadi lahust ja ühendage need kaks tilka. Kui proov sisaldab kromaadi või dikromaadi ioone, tekivad tumepunased hõbekromaadi kristallid.

Pliatsetaadi test: (Smith) Sama protseduur, kasutades hõbenitraadi asemel pliiatsetaati, tekitab kromaadi või dikromaadi juuresolekul kollase sademe.

Fluoriid

Väävelhappe ja ränidioksiidi test: (Schaeffer) See on veel üks test, mis hõlmab rippuva tilga tehnikat, et püüda reaktsioonisaadus veetilgas. Proov segatakse pulbristatud räniliivaga ja lisatakse tilk kontsentreeritud väävelhapet. Fluoriidi olemasolul eraldub gaas ränitetrafluoriid. See kogutakse rippuvasse veepiiska, kus ränitetrafluoriid laguneb ränihappeks ja fluoriidihappeks. Ränihape on lahustumatu ja moodustab sademe, samal ajal kui fluosilihape jääb lahusesse. Seda saab tuvastada, muutes selle lahustumatuks naatriumsoolaks, lisades mõne naatriumkloriidi kristalli. Võrrelge naatriumi fluosilihappe testi.

Haliidid (va fluoriid)

Hõbenitraadi test: (Schaeffer) Sademe olemasolu proovi kombineerimisel hõbenitraadi tilga lahusega näitab kloriidi, bromiidi või jodiidi.

jodiid

Kaaliumnitriti ja tärklise test: (Schaeffer) Kaalium (või naatrium) nitrit on oksüdeeriv aine, mis vabastab jodiidiooni sisaldavast segust vaba joodi. Pange testtilgasse mõned kaaliumnitriti kristallid koos mõne tärkliseteraga. Tärklise terad muutuvad joodi olemasolul siniseks. Kaaliumnitriti asemel võib kasutada tilka vesinikperoksiidi, millele on lisatud veidi vesinikkloriidhapet. Selle testi jaoks sobib hästi ka valgendaja. Kinnituseks, kaalium- või naatriumsulfiti lisamine vähendab joodi tagasi jodiidiks, mistõttu sinine värvus kaob.

Fosfaat või arsenaat

Ammooniummolübdaadi test: (Smith) Lisage tilk ammooniummolübdaadi reaktiivi ja 1 tilk kontsentreeritud lämmastikhapet. Soojendage slaidi. Kollane sade näitab fosfaati või arsenaati.

Seleen

Hüdrokinooni test: (Chamot ja Mason) Hüdrokinoon on redutseeriv aine, mis toimib hästi seleeni ja telluuri olemasolu tuvastamiseks. Lämmastikhappes lahustatud proov asetatakse objektiklaasile ja aurutatakse kuivaks ilma ülekuumenemiseta. Koht kaetakse väävelhappega ja kuumutatakse, kuni hakkavad lahti tulema tihedad vääveltrioksiidi aurud. Objektiklaas jahutatakse ja lisatakse veel üks tilk väävelhapet, seejärel eraldatakse selge lahus mis tahes lahustumatust materjalist. See võib olla problemaatiline. Klaaskiust mikrofiltrid töötavad hästi, kui need on olemas, muidu on tilga dekanteerimine parim, mida teha saab. Laske tilgal pikka aega settida ja seejärel dekanteerige väga aeglaselt. Selget tilka kuumutatakse seejärel uuesti, kuni vääveltrioksiidi aurud hakkavad väljuma. Laske tilgal jahtuda ja seejärel segage see tavalisel viisil väävelhappes lahustatud hüdrokinooni küllastunud tilgaga. Soojendage slaidi õrnalt. Seleen eraldub pruuni või punase sademena. Mõne minuti pärast dekanteerige selge vedelik seleenisademest ja asetage tilk uuele objektiklaasile. Kuumutage tilka uuesti, kuni hakkavad lahti tulema tihedad vääveltrioksiidi aurud. Telluur, kui see on olemas, sadestub mustade kimpude ja agregaatidena. Kuum väävelhape on ohtlik. Tilgad kipuvad kuumalt laiali valguma ja asju on veidi raske koos hoida. Sel põhjusel toimiks see test tõenäoliselt paremini väikese kellaklaasiga või millegi sellise kujuga, mis aitab tilka ühes kohas hoida.

Silikaat

Räni testimiseks saab kasutada sama reaktsiooni, mida kasutatakse fluoriidi tuvastamiseks. Kasutatakse rippuva tilga seadistust. Tundmatu materjali segule kaltsiumfluoriidiga lisatakse kontsentreeritud väävelhapet. Iga eralduv gaas jääb rippuvasse veepiiska kinni. Mõne minuti pärast, kui räni on proovi põhikomponent, on veetilgas nähtav ränihappe sade. Kui vett töödeldakse seejärel mõne naatriumkloriidi kristalliga, kinnitavad naatriumfluosilikaadi lahustumatud kuusnurksed kristallid räni olemasolu. See test annab valepositiivse tulemuse, kui seda tehakse klaasi juuresolekul. Väike pliinõu töötab hästi. Klaasist katteklaasi võib katta sulgekraani määrdega, et vältida vesinikfluoriidi ründamist, või kasutada plastikust katteklaasi.

Sulfaat

Baariumkloriidi test: (Šamot ja Mason) Kasutage tavalist protseduuri. Valge sade näitab sulfaati.

Telluur

Hüdrokinooni test: (Chamot ja Mason) Vt Hüdrokinooni test seleeni all.




TÄIUSTATUD TÄHTITESTID


KEMIKAALID

70% isopropüülalkohol
8 Hüdroksükinoliin
Alizariin
Alumiiniumist
Kurkumiin
Dimetüülaminobensüüledeen Rodaniin
Dimetüülglüoksiim
Naatriumsulfiid
kvertsetiin
Rodamiin B

Te ei vaja neid kõiki, vaid ainult isopropüülalkoholi (saadaval igas apteegis) ja ühte või kahte muud reaktiivi, et laigud nähtavaks teha. Parimad on 8-hüdroksükinoliin ja alisariin. Mõlemad on väga mitmekülgsed reaktiivid. Tekkivad värvid on antud iooni jaoks sageli ainulaadsed ja mõned ioonid tekitavad ultraviolettvalguses fluorestsentsi laike. Kurkumien ja kvertsetiin on samuti päris head ja palju odavamad, kuna mõlemad on saadaval tervisepoodides. Samuti näitavad nad teatud ioonidega fluorestsentsi.

On mitmeid reaktiive, mis reageerivad väga erinevatele värvidega ioonidele, mis paljudel juhtudel on diagnostilised. Neid saab kasutada lihtsate punkttestide reagentidena, kuid eduvõimalust saab suurendada, kasutades järgmist meetodit proovi laiemaks hajutamiseks ja erinevate ioonide mõnevõrra eraldamiseks, kasutades kromatograafiast laenatud tehnikat.

Kromatograafia on meetod, mis on arenenud üheks peamiseks tehnoloogiaks nii omavahel segatud ühendite tuvastamisel kui ka eraldamisel. Meetodil on palju variatsioone, kuid see, mis tundub keldriteadlasele kõige kasulikum, kasutab toena paberit. Mobiilse faasi jaoks on palju võimalusi. Antud rakenduse jaoks parimat lahustisüsteemi on palju uuritud. Isopropüülalkohol ei ole optimaalne, kuid selle eeliseks on see, et see on kergesti kättesaadav ja näib toimivat suhteliselt hästi. See on ka üsna mittetoksiline, mis on alati oluline kaalutlus.

Selle meetodi kromatograafiaks nimetamine võib definitsiooni pisut venitada. See on tegelikult vaid punktkatse, millel on kromatograafiast laenatud väike parandus. Enne värvi tekitava reaktiivi pealekandmist lastakse proovilaik kogu paberi piirkonnas laiali, lastes isopropüülalkoholil kapillaarsuse tõttu paberi pikkuses ronida. Kuna proovis oleva segu erinevatel ioonidel on erinev lahustuvus isopropüülalkoholis (ja erinev afiinsus paberi suhtes), liiguvad nad mööda paberit erineva kiirusega. Konkreetset iooni saab seejärel ära tunda selle järgi, kui kaugele see liigub, ja värvi järgi, mis tekib pihustatud reagendiga. Katsekoha hajutamine üle paberi piirkonna lahendab paljud segavate ioonide probleemid, liigutades iga iooni paberi erinevasse ossa enne selle tuvastamiseks reaktiivi lisamist. Kahe iooni, mis võivad üksteist varjutada, saab mõnikord lahendada pikema pabeririba või mõne muu lahustiga. Arthur Ritchie raamat 'Chromatography in Geology' sisaldab palju kasulikku teavet.

Teil on vaja kromatograafiapaberi varu. Seda on erinevates suurustes. Meetodi testid tehti suurematest lehtedest lõigatud 1x4 tolli tükkidega. Eelkonditsioneerige ribasid kasutamiseks, leotades neid mitu tundi 70% isopropüülalkoholis (või mis tahes lahustis, mida kasutate) ja laske neil enne kasutamist kuivada. Puhtus on väga oluline. Ärge laske sõrmejälgedel paberile sattuda. Asetage umbes poole tolli kaugusele paberi ühest otsast proovilahuse täpp, mis on valmistatud teie tundmatu mineraali väikese kristalli (5–20 milligrammi) lahustamisega. Koha läbimõõt peaks olema umbes veerand tolli. Laske kohapeal kuivada. Valmistage ette purk, mis on piisavalt suur, et paber saaks seista ilma külgi puudutamata. Tehke viis, kuidas paber sellesse riputada, nii et paberi alumine ots oleks umbes pool tolli purgi põhjast kõrgemal ja paberi küljed ei puutuks kokku mujal. Seejärel pange purki umbes pool tolli 70-protsendilist isopropüülalkoholi ja riputage paber, mille valmistasite, nii, et see ots lihtsalt sukeldub alkoholi sisse. See ei tohi minna piisavalt sügavale, et koht oleks alkoholi pinna all, vastasel juhul test ei tööta. Katke purk ja jälgige, kuidas alkohol paberil üles tõuseb. Lahusti esikülg peaks mõne minuti jooksul üsna ühtlaselt mööda paberit üles kerkima, kuni see jõuab kuskile ülaosa lähedale. Vajalik aeg oleneb kasutatava paberi tüübist. Mõned paberid on väga kiired, teistel võib kuluda tund või rohkem. Ärge laske lahusti esiküljel ulatuda lõpuni. Kui see on valmis, eemaldage paber ja riputage see kuivama. Pärast kuivamist pihustage paberit ilmutiga, mis on valmistatud ühest allpool kirjeldatud reaktiivist. Laske uuesti kuivada. Paberil olevad asukohad ja värvid sõltuvad sellest, millised ioonid olid teie pealekandmiskohas ja kasutatud pihustusreagendi tüübist. Võimalusi on palju ja see on nii meetodi tugevus kui ka nõrkus. Tulemuse tõlgendamine on rangelt empiiriline. Et teha kindlaks, kas proov sisaldab näiteks kulda, võrrelge seda võrdlusribaga, mis on valmistatud kulda sisaldava prooviga. Ideaalis peaks võrdlusriba sisaldama umbes sama palju kulda, kui tundmatul on, et need näeksid ühesugused. Isegi kui need ei näe välja täpselt samasugused, on värvid ja nihutatud kaugus, väljendatuna protsendina lahustifrondi poolt liigutatud kaugusest, samad või peaaegu samad. See võib olla äärmiselt tundlik test. Selleks pole õiget ega valet viisi. Oluline on hoida paber puhtana ja teha neid piisavalt, et arendada välja teie jaoks töötav süsteem.


Seal on palju kemikaale, mis võivad töötada arendajatena. Allpool on loetelu mitmest ioonist ja ioonidest, mille suhtes nad on tundlikud. Reaktiive saab peale kanda ka paberit neisse kastes, kuid pihustamine mõjub paremini. Aeg-ajalt on ebayst saadaval päris armsad väikesed kromatograafiapihustid.

8 Hüdroksükinoliin 0,5 protsenti etüülalkoholis Al, Ag, Au, Ba, Be, Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cs, Cu, Fe, Ga, Ge, Hf, Hg, In, K, La, Li, Mg , Mn, Mo, Nb, Ni, Pb, Pd, Pt, Rb, Sb, Sc, Sn, Sr, Ta, Th, Ti, Tl, U, V, W, Zn, Zr

Alizariin: küllastunud lahus etüülalkoholis Al, As, Bi, Ce, Cr, Cs, Cu, Fe, Hg, In, Li, Mg, Mn, Pb, Sb, Ta, Th, Ti, V, W, Y, Zn, Zr

Alumiinium: 0,1 protsenti 1 protsendilises ammooniumatsetaadis vees Ac, Ag, Al, Ba, Be, Ca, Ce, Cr, Cu, Eu, Ga, Ha, In, La, Li, Mg, Mn, Nd, Ni, Ti

Kurkumiin: 0,1 protsenti etüülalkoholis Ag, Al, Au, B, Be, Cr, Cu, Fe, Li, Ni, Pt, Ta, Ti, V, W, Zr

Dimetüülaminobensüüledeen Rodaniin 1% etüülalkoholis Al, Au, Ag, Co, Cu, Fe, Hg, Li, Mn, Ni, Pb, Pd, Pt, Ta, Ti, V, W, Zn

Dimetüülglüoksiim 1% etüülalkoholis Al, Cu, Fe, Co, Li, Ni, V, W, Zn

Naatriumsulfiid 0,5 protsenti vees Au, Cd, Co, Cu, Fe, Hg, Mn, Ni, Pb, Pd, Pt, Zn

Kvertsetiin 0,2 protsenti etüülalkoholis Ag, Al, Bi, Ca, Cd, Co, Cr, Cu, Fe, Hg, Mg, Mn, Ni, Pb, Sb, Sn, U, Zn

Rodamiin B 0,1 protsenti etüülalkoholis Ag, Au, Cu, Fe, Ni, Pt, Sb, V, W


Pärast väljatöötamist parandab paberi kokkupuude ammoniaagi aurudega mõnikord pilti ja mõnikord mitte. Samuti võib nende vaatamine ultraviolettvalguses paljastada funktsioone, mis muidu pole nähtavad.




BIBLIOGRAAFIA

1. 'Mineraalide identifitseerimine ja kvalitatiivne keemiline analüüs', autor Orsino C. Smith 1953
2. 'Mikroskoopia keemikutele', autor Harold F. Schaeffer 1953
3. Arthur S. Ritchie 'Chromatography in Geology', 1964
4. 'Keemilise mikroskoopia käsiraamat' Chamot ja Mason 1940
5. 'Keemia käsiraamat' (9. väljaanne) Norbert Adoplph Lange Ph.D. 1956. aastal
6. 'Orgaanilised analüütilised reaktiivid' (2. köide) Frank J. Welcher Ph.D. 1947. aastal
7. Mercki indeks (11. väljaanne) Susan Budavari toimetaja 1989

EKSPERIMENTAALNE

PROOV: umbes 20 mg heulandiidi proov. TÖÖ käik: Purustatud proov väikeses mördis. Lisati 1 tilk kontsentreeritud lämmastikhapet. Jätkatakse jahvatamist minut või paar. Lisati 1 tilk vett. Jahvatage veel ja puudutage nuia mikroskoobi slaidi külge, jättes väikese tilga, millesse on hõljunud üsna palju lahustumata materjali. Selle kõrvale asetati väike tilk 0,1-protsendilist alumiiniumi vesilahust. Kasutas klaaspulka, et kaks tilka kokku puutuksid. Mõne minuti jooksul muutus kahe tilga kokkupuutepunkt roosaks, mis levis ja kattis lõpuks kogu reaktiivi tilga. Värv püsib pärast tilga ammoniaagi lisamist. JÄRELDUS: see test on alumiiniumi suhtes positiivne. ARUTELU: Heulandiidis on ligikaudu 9 protsenti alumiiniumi. See katse demonstreerib alumiiniumi tundlikkust alumiiniumi tuvastamise reaktiivina.

PROOV: umbes 25 mg heulandiidi kristalli. MENETLUS: jahvatage proov ligikaudu kahekordse koguse kaltsiumfluoriidiga. Pandi väikesesse pliinõusse koos tilga väävelhappega. Proovi peale asetati katteklaas koos veetilgaga, mis oli toetatud umbes 2 mm paksusele plastrõngale. Rippuv piisk levis laiali ja jooksis plastrõnga alla, kuid ei jooksnud plastrõnga hüdrofoobse olemuse tõttu alla happelahusesse. Mitme minuti jooksul tekkisid väävelhappest gaasimullid ja katteklaasile kogunenud jääk rõngas ümber plastrõnga siseserva. Tundub, et see on saliinhape. JÄRELDUS: see test näitab silikaatmineraali positiivset testi.

NÄIDE: Ligikaudu 50 mg fosfaatkivimitükk, mis sisaldab peamiselt strengiiti koos mõne kivisillakiidiga. TÖÖ KÄIK: proov pulbristati tilga kontsentreeritud lämmastikhappega. Umbes minuti pärast lisage tilk vett. Jahvatage veel ja laske paar minutit seista. Puudutage nuiaga slaidi, jättes väikese tilga, millel on veidi tahket materjali. Asetage lähedale tilk 1-protsendilist ammooniummolübdaati ja laske kahel tilgal koos voolata. Kohe reaktsiooni ei tulnud. Asetas slaidi madalale soojusallikale (väike trafo). Mõne minuti pärast on tilk, mis on endiselt märg, valge paberi taustal nähtava kollase materjali äärise. JÄRELDUS: test on fosfaadi suhtes positiivne.

NÄIDE: Ligikaudu 50 mg fosfaatkivimitükk, mis sisaldab peamiselt strengiiti koos mõne kivisillakiidiga. TÖÖ KÄIK: proov pulbristati tilga kontsentreeritud lämmastikhappega. Umbes minuti pärast lisage tilk vett. Jahvatage veel ja laske paar minutit seista. Proov seisab 5 kuni 10 minutit. Puudutage nuiaga slaidi, jättes väikese tilga, millel on veidi tahket materjali. Asetas lähedale tilga 9-protsendilist ammooniummolübdaati ja lasi kahel tilgal koos voolata. Nende kahe liideses tekib kohe kollane värv. Asetage liug madalale soojusallikale (väike trafo). Kui tilgad kuivavad, tekib kollane kristalne mass. JÄRELDUS: test on fosfaadi suhtes positiivne. ARUTELU: tugevam ammooniummolübdaatreagent tekitab ootuspäraselt tugevama kollase jäägi, kuid isegi 1-protsendilise reagendiga ei olnud raske järeldada, et test oli positiivne.

NÄIDIS: tühi. PROTSEDUUR: umbes 50 mg kaltsiumfluoriidi asetati väikesesse pliinõusse koos tilga kontsentreeritud väävelhappega. Proovi peale asetati rippuva veetilgaga katteklaas. Väävelhappest ei ilmnenud ühtegi mulli. Rippuv piisk levis laiali ja jooksis äärte alla, kuid ei jooksnud alla happesse. Aja jooksul tundus, et katteklaasi alumisel küljel, kus veetilk oli, on valge kile. Katteklaas eemaldati ja pöörati mustale paberile. Seal, kus veetilk oli, näib olevat saliinhappe jääk. Kogus on palju väiksem kui sarnases katses, kus proov sisaldas heulandiiti. JÄRELDUS: seda testi võib tõlgendada proovis sisalduva silikaadi valepositiivsusena. On märkimisväärne, et happest ei tekkinud nähtavaid gaasimulle. Kui silikaat on olemas, on ränitetrafluoriidi gaasimullid selgelt nähtavad ja tõenäoliselt peaksid need olema osa positiivse tulemuse kriteeriumist. Sel juhul oli katteklaasil olnud salitsoonhape tõenäoliselt katteklaasi klaasi ründavast vesinikfluoriidhappest. Selle testi jaoks võib paremini sobida plastikust katteklaas või õhukese kraanimäärdega kaetud klaasist katteklaas.

PROOV: Ligikaudu 25 mg auroriidi tükk. Protseduur: Proovi jahvatati koos väikese tilga kontsentreeritud lämmastikhappega mitu minutit. Proov lahustus peaaegu täielikult. Reaktiivilahuse valmistamiseks lahustati aspiriini tablett milliliitris ammoniaagilahuses ja lisati pool milliliitrit tugevat vesinikperoksiidi. Väike tilk proovilahust kanti mikroskoobi slaidile, puudutades nuia objektiklaasile. Lähedusse asetati väikese klaaspulga abil sarnase suurusega reaktiivi tilk ja tilka liigutati ettevaatlikult, kuni see puudutas vaevu proovitilka. Kahe tilga liideses tekkis kohe tihe helehall sade ja sademe reagendi poolel tekkisid nõrgad, kuid selgelt nähtavad punased vood. Striimid levisid aeglaselt ja intensiivistusid aja jooksul, andes lahendusele roosa tooni. Mõne minuti pärast muutus sade määrdunudpruuniks. JÄRELDUS: test on mangaani suhtes positiivne. Punane värv oli algul valge paberi taustal nõrk, kuid eksimatu, kuid levides tuhmus helepruuniks.

PROOV: Umbes 100 mg tükk auroriiti. TÖÖ käik: Proov jahvatatakse tilga lämmastikhappega ja lahus lahjendatakse tilga destilleeritud veega. Väike tilk asetatakse slaidile oblikhappe lahuse tilga lähedale, mis saadakse mõne kristalli segamisel slaidil oleva veetilgaga. Seejärel ühendatakse oksaalhappe lahus klaaspulga abil proovilahusega. Tilkade vahel tekib koheselt valge sade. KOKKUVÕTE: Test on kaltsiumi suhtes positiivne. ARUTELU: Tulemused võivad olla tingitud strontsiumi või baariumi olemasolust. MENETLUS: Veel üks tilk proovilahust asetati värskele objektiklaasile ja testiti naatriumkloriidi lahusega. Lahus jäi sademetest puhtaks. KOKKUVÕTE: negatiivne hõbeda, elavhõbeda ja plii puhul. ARUTELU: Hõbedat esineb mõnikord auroriidis, kuid see puudub sellel isendil.

MENETLUS: Veel üks tilk uuritavat lahust asetati objektiklaasile ja lasti ühineda väikese tilga ammooniumtiotsüanaadi lahusega. Värvi ei täheldatud. KOKKUVÕTE: negatiivne rauale. ARUTELU: Siinkohal on kindlaks tehtud, et auroriidi proov sisaldab tõenäoliselt mangaani ja kaltsiumi ning see ei sisalda märkimisväärses koguses hõbedat ega rauda.

PROOV: umbes 50 mg pikotiiti. MENETLUS: Võetud sammud olid sarnased ülalkirjeldatutega. Proov leotati lämmastikhappe tilgas ja tilk asetati mikroskoobi slaidile. Lähedusse asetati sarnane tilk atsetüülsalitsüülhappe reaktiivi ja julgustati hoolikalt liituma. Kahe tilga ühinemise kohas tekkis tugev valge sade ja järgmise minuti jooksul tekkis reaktiivitilgas kollane toon. KOKKUVÕTE: negatiivne mangaani, positiivne raua jaoks. ARUTELU Punase värvuse puudumine on kooskõlas tõsiasjaga, et pikotiit ei sisalda mangaani. See kollane värvus näib olevat tingitud proovis sisalduvast rauast.

PROOV: umbes 50 mg pikotiiti. TÖÖ käik: Proovi jahvatati koos tilga lämmastikhappega ühe minuti jooksul. Väike tilk kanti mikroskoobi slaidile. Selle kõrvale asetati veel üks väike tilk alumiiniumreaktiivi ja need kaks tilka puudutasid. Punane triip ulatus kohe reaktiivi tilga sisse. Värv püsib pärast tilga ammoniaagi lisamist. KOKKUVÕTE: test on alumiiniumi suhtes positiivne.

PROOV: umbes 50 mg pikotiiti. TÖÖ käik: Proov jahvatati koos tilga lämmastikhappega ja lasti mõnda aega seista. Väike tilk lämmastikhappe lahust asetatakse mikroskoobi alusklaasile ja väike tükk tiouureat. Tiouureast levib punakaspruun värv, kui see hakkab lahustuma. Aja jooksul punane värv tuhmub. Kristallide teket ei täheldata. KOKKUVÕTE: Plii test on negatiivne. ARUTELU: Seda testi võib võtta ka nii, et tallium puudub, kuna teadaolevalt moodustab see kristalle ka tiouureaga.

NÄIDE: tilk lahust, mis teadaolevalt sisaldab tsingiioone. MENETLUS: Tilk proovilahust asetati objektiklaasile ja ühendati lähedal asuva küllastunud kaalium-elavhõbetiotsüanaadi lahuse tilgaga. Minuti jooksul hakkasid nähtavale tulema väikesed ristid. Need kasvasid ja arendasid välja peene hargneva struktuuri, omandades sulelise välimuse, muutudes lõpuks nagu ümmargused kohevad lumehelbed. KOKKUVÕTE: Test on tsingi suhtes positiivne. ARUTELU: Selle testi avaldatud kirjeldus kinnitatakse selles katses. See test on tundlik ka kaadmiumi suhtes ja tekitab kaadmiumi juuresolekul erineva kujuga kristalle või kaadmiumi ja tsingi segusid.


PROOV: Tilk lahust, mis on valmistatud bertrandiidi kristalli lahustamisest lahjendatud vesinikkloriidhappes. MENETLUS: slaidile tehti tilk kaaliumoksalaadi lahust järgmise meetodiga. Slaidile pandi väike kogus oblikhapet ja sellele segati mitu väikest tilka kaaliumhüdroksiidi lahust ja segati. Mõne minuti pärast lahustus suurem osa oblikhappest. Tilga pH-ks mõõdeti umbes 6 kuni 7. Järelejäänud tahkest oksaalhappest dekanteeriti tilk lahust ja see pandi proovitilgaga liituma. Seejärel puudutati klaaspulka elavhõbeda nitraadi lahusega ja suurem osa kleepunud elavhõbeda ioonide tilgast kanti klaaspulgalt slaidi kasutamata ossa, nii et väga vähe elavhõbedalahust jäi klaaspulgale. Seejärel puudutati klaaspulka kergelt punktini, kus proovitilk ühines kaaliumoksalaadi tilgaga, ja eemaldati tilka segamata. Järgmise minuti või paari jooksul eraldusid lahusest kristallid, peamiselt rombid ja mõned prismad. Objektiklaas asetati polariseeriva mikroskoobi alla ja mõõdeti mitme kristalli ekstinktsiooninurk. Mõnede kristallide mõõtmed olid umbes 44 kraadi ja mõned 38 kraadi. KOKKUVÕTE: Test on berülliumi suhtes positiivne, võttes aluseks kristallide olemasolu, mille mõõdetud ekstinktsiooninurk on 38 kraadi. ARUTELU: On ilmne, et mitte kõik kristallid ei ole kaaliumi ja berülliumi topeltoksalaatsoolad, kuid mõned vaadeldud kristallid vastavad selle soola kriteeriumile ja seetõttu toetab järeldust, et berüllium on olemas. See test on veidi keeruline ja esimene katse seda sooritada ebaõnnestus. Kaaliumoksalaadi 'in situ' valmistamine kirjeldatud viisil ei ole ilmselt parim viis testi läbiviimiseks, kuid selle tingis asjaolu, et kaaliumoksalaati polnud saadaval.









MÕNTE LEVIKUTE MINERAALIDE LAHUSTUVUSED

Teave järgmise tabeli jaoks on enamasti võetud Orsino Smithi raamatust 'Mineraalide identifitseerimine ja kvalitatiivne analüüs'. Smithi tabelites ei testitud vesinikkloriidhappes lahustuvate mineraalide lahustuvust teistes hapetes, nii et järgnevad kirjed selle mineraali kohta lämmastik- ja väävelhappe all näitavad „Ei”, kuigi mineraal võib tegelikult neis hapetes lahustuda. Samuti ei testitud väävelhappes vesinikkloriidhappes mittelahustuvaid mineraale, kui need lahustuvad lämmastikhappes, ja seetõttu võivad need väävelhappe all näidata ekslikku 'Ei'. Need vead on kahetsusväärsed, kuid loodetavasti on tabelist sellest hoolimata kasu, kui seda hoiatust silmas pidada. Enamik, kuid mitte kõik, vesinikkloriidhappes lahustuvad mineraalid lahustuvad ka lämmastikhappes ja paljud neist lahustuvad kõigis kolmes. Selge, et Smithi raamatus oli sellise esitusjärjestuse põhjenduseks viia proov lahusesse võimalikult leebemas või ehk kõige vähem ohtlikus lahustis. Veest algava ja väävelhappeni edeneva järjestuse kasutamine on hea meetod katsetamiseks, et teada saada, milline hape lahustab tundmatu proovi.


TAVALIKUTE MINERAALIDE LAHUSTUVUS

Nimi Koosseis Vesi HCl HNO 3 H kaks NII 4 Lahustumatu Märge
Akantiit Kell kaks S 0 0 1 0 0
alabandiit MnS 0 1 0 0 0
Albite NaAlSi 3 O 8 0 0 0 0 1
Allanite (Mis meeldib Y) kaks (Al Fe 3+ ) 3 (SiO 4 ) 3 (OH) 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Mutid Mine 3 (SO 4 ) kaks (OH) 6 0 0 0 1 0
Amblügoniit (Li Na)Al(PO 4 )(F OH) 0 0 0 0 1
Analtsiit NaAlSi kaks O6·(H kaks O) 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Anataas TiO kaks 0 0 0 1 0 Lahustub kuumas väävelhappes või kaaliumvesiniksulfaadis või leelishüdroksiidides või karbonaatides
Andaluusia Et kaks See ei ole 5 = Al[ 6 ]Sellele[ 5 ]Operatsioon 4 0 0 0 0 1
andradite See 3 Usk 3+ kaks (SiO 4 ) 3 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Anglesiit PbSO 4 0 0 1 0 0
Anhüdriit Juhtum 4 0 1 0 0 0
Ankuriidid Kohv ++ Mg Mn) (CO 3 ) kaks 0 1 0 0 0 Areneb süsinikdioksiidi
Annabergiit sisse 3 (Päev 4 ) 2-8 (H kaks O) 0 1 0 0 0
Antofülliit (Mg Fe) 7 Jah 8 O 22 (OH) kaks 0 0 0 0 1
Antigoriit (Mg Fe ++ ) 3 Jah kaks O 5 (OH) 4 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Antleriit Koos 3 NII 4 (OH) 4 0 1 0 0 0
Apatiit See 5 (PÄRAST 4 ) 3 (OH F Cl) 0 1 0 0 0
Apofülliit KCa 4 (Jah 4 O 10 ) kaks F·8(H kaks O) 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Aragoniit CaCO 3 0 1 0 0 0 Tekitab süsinikdioksiidi
Arfvedsoniit juba 3 (Fe Mg) 4 Vastake 8 O 22 (OH) kaks 0 0 0 0 1
Arsenopüriit FeAsS 0 0 1 0 0 Sadestub väävel
Atakamiit Koos kaks Cl(OH) 3 0 1 0 0 0
Augite (Ca Na) (Mg Fe Al Ti) (Si Al) kaks O 6 0 0 0 0 1
Aurikaltsiit (Zn Cu) 5 (CO 3 ) kaks (OH) 6 0 1 0 0 0 Tekitab süsinikdioksiidi
Avicenite Tl kaks O 3 0 1 0 0 0
Azuriit Koos 3 (CO 3 ) kaks (OH) kaks 0 1 0 0 0 Tekitab süsinikdioksiidi
Bariit klaasist 4 0 0 0 1 0 Sol in Hot Sulphuric acid Vt Smith lk. 148
Bertrandit Ole 4 Jah kaks O 7 (OH) kaks 0 0 0 0 1 Kaitse naatriumkarbonaatfiltriga. Berüllium on tahkes faasis. HCl-s lahustuv.
Beryl Ole 3 Et kaks Jah 6 O 18 0 0 0 0 1
Biotiit K (Mg Fe ++ ) 3 [AlSi 3 O 10 (OH F) kaks 0 0 0 1 0 Ränidioksiid eraldub
boratsiit Mg 3 B 7 O 13 Cl 0 1 0 0 0
Borniit Koos 5 FeS 4 0 0 1 0 0 Sadestub väävel
Boulangeriit Pb 5 Sb 4 S üksteist 0 1 0 0 0 PbCl2 sadestub. Lahustub kuumalt. Sb eraldub lahjendamisel
Bournoniit PbCuSb 3 0 0 1 0 0
brohhantiit Koos 4 (SO 4 )(OH) 6 0 1 0 0 0
Ole ettevaatlik AuTe kaks 0 0 0 1 0
Kaltsiit CaCO 3 0 1 0 0 0 Areneb süsinikdioksiidi
Karnotiit K kaks (SÕBRAD kaks ) kaks (VO 4 ) kaks- 1-3 (H kaks O) 0 1 0 0 0
Kassiteriit SnO kaks 0 0 0 0 1
Tselestiit SrSO 4 0 0 0 0 1
Cerussiit PbCO 3 0 0 1 0 0 Tekitab süsinikdioksiidi
Chabazite CaAl kaks Jah 4 O 12-6 H kaks O 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Kalkantiit CuSO 4-5 (H kaks O) 1 0 0 0 0
Kalkotsiit Koos kaks S 0 0 1 0 0 Areneb lämmastikoksiid sadestab väävli
Kalkopüriit CuFeS kaks 0 0 1 0 0 Sadestub väävel
Kloriit 0 0 0 1 0 Ränidioksiid eraldub
Kromiit FeCr kaks O 4 0 0 0 0 1
Krüsokolla (koos Al-iga) kaks H kaks Jah kaks O 5 (OH) 4 ·n(H kaks O) 0 1 0 0 0
Krüsotiil Mg 3 Jah kaks O 5 (OH) 4 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Kaneel HgS 0 0 1 0 0
Klinokloor (Mg Fe ++ ) 5 Al (jah 3 Al)O 10 (OH) 8 0 0 0 1 0 Ränidioksiid eraldub
Klinosoisiit See kaks Et 3 (SiO 4 ) 3 (OH) = Ca kaks AlAl kaks (SiO 4 ) (Jah kaks O 7 )O(OH) 0 1 0 0 0 Osaliselt lahustumatu
Koobaltiit CoAsS 0 0 1 0 0 Sadestub väävel
Kolemaniit See kaks B 6 O üksteist ·5(H kaks O) 0 1 0 0 0
Konikaltsiit CaCu (AsO) 4 )(OH) 0 1 0 0 0
Kopiit Usk ++ Usk 3+ 4 (SO 4 ) 6 (OH) kaks ·20(H kaks O) 1 0 0 0 0
Vask Koos 0 0 1 0 0 Areneb lämmastikoksiidi
Kordieriit Mg kaks Et 4 Jah 5 O 18 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Korund Et kaks O 3 0 0 0 0 1
Covellite CuS 0 0 1 0 0
Krüoliit juba 3 AlF 6 0 0 0 1 0
Kupriit Koos kaks O 0 1 0 0 0
Danburiit Takso kaks (SiO 4 ) kaks 0 0 0 0 1
Datoliit CaBSiO 4 (OH) 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Diasporaa AlO (OH) 0 0 0 0 1
Diopside CaMgSi kaks O 6 0 0 0 0 1
Dolomiit CaMg(CO) 3 ) kaks 0 1 0 0 0 Tekitab süsinikdioksiidi
Düskrasiit Kell 3 Sb 0 0 1 0 0
Enargiit Koos 3 Perse 4 0 0 1 0 0
Enstatite MgSiO 3 0 0 0 0 1
Epidoot See kaks (Usk 3+ juurde) 3 (SiO 4 ) 3 (OH) = Ca kaks (Fe Al)Al kaks (SiO 4 ) (Jah kaks O 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Erütriit Co 3 (Päev 4 ) 2-8 (H kaks O) 0 1 0 0 0
Valmistage ette Usk ++ KUS 4 0 0 0 0 1 Naatriumkarbonaadi fusioon lahustab volframi vees
Fluorapatiit See 5 (PÄRAST 4 ) 3 F 0 1 0 0 0
Fluoriit CaF kaks 0 0 0 1 0
Forsteriit Mg kaks See ei ole 4 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Frankliniit (ZnFeMn)(FeMn) kaks O 4 0 1 0 0 0
Gahniit ZnAl kaks O 4 0 0 0 1 0
Galena PbS 0 1 1 0 0 PbCl2 eraldub, kuid on kuumas vees sool
usuriitused juba kaks Ca(SO 4 ) kaks 0 1 0 0 0
Glaukoniit (K Na)(Fe 3+ Al Mg) kaks (jah Al) 4 O 10 (OH) kaks 0 0 0 0 1
Glaukofaan juba kaks (Mg 3 Et kaks )Jah 8 O 22 (OH) kaks 0 0 0 0 1
Gmeliniit (See kaks Ca)Al kaks Jah 4 O 12 ·6(H kaks O) 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Goethite Usk 3+ O(OH) 0 1 0 0 0
Kuldne Kell 0 0 0 0 1
Grafiit C 0 0 0 0 1
Kips Juhtum 4 0 1 0 0 0
Haliit NaCl 1 0 0 0 0
Harmotome (Ba Na K) 1-2 (jah Al) 8 O 16 ·6(H kaks O) 0 1 0 0 0
Hausmannite (Mn + kaks )(Mn + 3 ) kaks O 4 0 1 0 0 0
Hematiit Usk kaks O 3 0 1 0 0 0
Heulandite Ca Na) 23 Et 3 (Jah) kaks Jah 13 O 36 ·12(H kaks O) 0 1 0 0 0
Hornblende (Ca Na) 23 (Mg Fe Al) 5 (Jah) 8 O 22 (OH F) kaks 0 0 0 0 1
Hüdromagnesiit Mg 5 (CO 3 ) 4 (OH) kaks ·4(H kaks O) 0 1 0 0 0 Tekitab süsinikdioksiidi
Hüdrotsintsiit Zn 5 (CO 3 ) kaks (OH) 6 0 1 0 0 0 Tekitab süsinikdioksiidi
Hüpersteen (Mg Fe)SiO 3 0 1 0 0 0
Ilmeniit Usk ++ TiO 3 0 1 0 0 0
Ilvaite kohvik ++ kaks Usk 3+ Jah kaks O 7 O(OH) 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Jamesoniit Pb 4 FeSb 6 S 14 0 1 0 0 0 PbCl2 sadestub. Lahustub kuumalt. Sb eraldub lahjendamisel
Jarosiit KFe 3 (SO 4 ) kaks (OH) 6 0 1 0 0 0
Kaoliniit Et kaks Jah kaks O 5 (OH) 4 0 0 0 0 1
Kernite juba kaks B 4 O 6 (OH) kaks ·3(H kaks O) 1 0 0 0 0
Küaniit Et kaks See ei ole 5 0 0 0 0 1
Latrapiit (Ca Na)(Nb Ti Fe)O 3 0 0 0 0 1 proovige kaaliumvesiniksulfaadi sulatamist
Laumontite CaAl kaks Jah 4 O 12 ·4(H kaks O) 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Lasuliit MgAl kaks (PÄRAST 4 ) kaks (OH) kaks 0 0 0 0 1
Lepidoliit K (Li Al) 3 (jah Al) 4 O 10 (F OH) kaks 0 1 0 0 0 Mittetäielik lahustumine. Silikaat jääb lahustumatuks
Leutsiit KAlSi kaks O 6 0 1 0 0 0
Limoniit Segatud raudoksiidid 0 1 0 0 0
Magnesiit MgCO 3 0 1 0 0 0 Tekitab süsinikdioksiidi
Magnetiit Usk 3 O 4 0 1 0 0 0
Malahhiit Koos kaks CO 3 )OH) kaks 0 1 0 0 0 Tekitab süsinikdioksiidi
Manganiit MnO(OH) 0 1 0 0 0
Markasiit FeS kaks 0 0 1 0 0 Sadestub väävel
Melanteriit Usk ++ NII 4 ·7(H kaks O) 1 0 0 0 0
elavhõbe Hg 0 0 1 0 0 Areneb lämmastikoksiidi
Mikrokliin KAlSi 3 O 8 0 0 0 0 1
Mikroliit (Ca Na) kaks Per kaks O 6 (O OH F) 0 0 0 1 0
Mimetiit Pb 5 (Päev 4 ) 3 Cl 0 0 1 0 0
Molübdeniit mitte kaks 0 0 1 0 0
Monatsiit (Mis La Nd Th)PO 4 0 1 0 0 0
moskvalane Mine kaks (Jah 3 Al)O 10 (OH F) kaks 0 0 0 0 1
Natroliit juba kaks Et kaks Jah 3 O 10-2 H kaks O 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Oliveniit Koos kaks päev 4 (OH) 0 0 1 0 0
Oliviin (Mg Fe) kaks See ei ole 4 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Opaal See ei ole kaks ·n(H kaks O) 0 0 0 0 1
Orpiment Nagu kaks S 3 0 0 1 0 0 Sadestub väävel
Ortoklass KAlSi 3 O 8 0 0 0 0 1
Pektoliit NaCa kaks Jah 3 O 8 (OH) 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Perovskiit CaTiO 3 0 0 0 1 0 Ränidioksiid eraldub
Phillipsite (K Na Ca) 1-2 (jah Al) 8 O 16 ·6(H kaks O) 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Phlogopiit KMg 3 (Jah 3 Al)O 10 (F OH) kaks 0 0 0 1 0 Ränidioksiid eraldub
Fosgeniit Pb kaks (CO 3 )Cl kaks 0 0 1 0 0 Tekitab süsinikdioksiidi
Polübasiit (Ag Cu) 16 Sb kaks S üksteist 0 0 1 0 0
Prehnite See kaks Et kaks Jah 3 O 10 (OH) kaks 0 1 0 0 0
Proustlane Kell 3 Perse 3 0 0 1 0 0
Pürargüriit Kell 3 SbS 3 0 0 1 0 0
Püriit FeS kaks 0 0 1 0 0 Sadestub väävel
Pürolusiit MnO kaks 0 1 0 0 0
Püromorfiit Pb 5 (PÄRAST 4 ) 3 Cl 0 0 1 0 0
Pürofülliit AlSi kaks O 5 Oh 0 0 0 1 0 Ränidioksiid eraldub
Pürokseen (Mg Fe)SiO 3 0 0 0 0 1
Pürrotiit FeS 0 1 0 0 0
Kvarts See ei ole kaks 0 0 0 0 1
Realgar Nagu 4 S 4 0 0 1 0 0 Sadestub väävel
Rodokrosiit MnCO 3 0 1 0 0 0 Areneb süsinikdioksiidi
Rodoniit (Mn ++ Usk ++ Mg Ca)SiO 3 0 1 0 0 0
Rutiil TiO kaks 0 0 0 0 1
Scheelite Ca(WO 4 ) 0 1 0 0 0 Kollane volframdioksiidi sade
Scolecite CaAl kaks Jah 3 O 10 ·3(H kaks O) 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Scorodite Usk 3+ päev 4 ·2(H kaks O) 0 1 0 0 0
Serpentiin (Mg Fe) 3 Jah kaks O 5 (OH) 4 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
VAHTIMA Usk ++ CO 3 0 1 0 0 0 Areneb süsinikdioksiidi
Hõbedane Kell 0 0 1 0 0 Areneb lämmastikoksiidi
Smithsoniit ZnCO 3 0 1 0 0 0 Areneb süsinikdioksiidi
Sodaliit juba 4 Et 3 (SiO 4 ) 3 Cl 0 1 0 0 0
Sfaleriit (Zn Fe)S 0 1 0 0 0
Spinell MgAl kaks O 4 0 0 0 1 0
Spodumene LiAlSi kaks O 6 0 0 0 0 1
Stanniit Koos kaks FeSnS 4 0 0 1 0 0 SnO2 eraldub
Stefaniit Kell 5 SbS 4 0 0 1 0 0
Stibnite Sb kaks S 3 0 1 1 0 0 Lämmastikhappe lahuse lahjendamine võib väävli sadestada
Stiilne hammustus NaCa 4 [Sellele 8 Jah 28 O 72 ]·n(H kaks O) (n = 28-32) 0 1 0 0 0
Strontianiit SrCO 3 0 1 0 0 0 Areneb süsinikdioksiidi
Väävel S 0 0 0 0 1
Sylvaniit AuAgTe 4 0 0 1 0 0 Kuld eraldub
Talk Mg 3 Jah 4 O 10 (OH) kaks 0 0 0 0 1
Tetrahedriit (Fe-ga) 12 Sb 4 S 13 0 0 1 0 0
Tenardiit juba kaks NII 4 1 0 0 0 0
Tomsoniit NaCa kaks Et 5 Jah 5 O kakskümmend ·6(H kaks O) 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Titaniit CaTiSiO 5 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Topaas Et kaks See ei ole 4 (F OH) 3 0 0 0 1 0 Ränidioksiid eraldub
Turmaliin Muutuv koosseis 0 0 0 0 1
Tremoliit See kaks Mg 5 Jah 8 O 22 (OH) kaks 0 0 0 0 1
Türkiissinine Milline 6 (PÄRAST 4 ) 4 (OH) 8 *5(H kaks O) 0 1 0 0 0
Ulexites NaCaB 5 O 6 (OH) 6 ·5(H kaks O) 1 0 0 0 0
Uraniniit SÕBRAD kaks 0 0 1 0 0
Vanadiniit Pb 5 (VO 4 ) 3 Cl 0 1 1 0 0 PbCl2 sadestub. Lahustub kuumalt.
Vesuvianiit See 10 Mg kaks Et 4 (SiO 4 ) 5 (Jah kaks O 7 ) kaks (OH) 4 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Vivianiit Usk 3 (PÄRAST 4 ) kaks- (H kaks O) 8 0 1 0 0 0
Laineliit Et 3 (PÄRAST 4 ) kaks (OH) 3-5 (H kaks O) 0 1 0 0 0
Weloganiit Sr 3 juba kaks Zr(CO 3 ) 6 ·3(H kaks O) 0 1 0 0 0 Strontsiumnaatriumtsirkooniumkarbonaat… peaks eraldama CO2
Wernerite juba 4 [Cl|(AlSi 3 O 8 ) 3 ] - Meeldib 4 [CO 3 |(Al kaks Jah kaks O 8 ) 3 ] 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
Willemite Zn kaks See ei ole 4 0 1 0 0 0
Wollastoniit CaSiO 3 0 1 0 0 0 Silikaat jääb lahustumatuks
wulfeniit PbMoO 4 0 1 0 0 0 PbCl2 eraldub, kuid on kuumas vees sool
Wurtzite (Zn Fe)S 0 1 0 0 0
Nad on hullud ZnO 0 1 0 0 0
Tsinkeniit Pb 9 Sb 22 S 42 0 1 0 0 0 PbCl2 sadestub. Lahustub kuumalt. Sb eraldub lahjendamisel
Tsirkoon ZrSiO 4 0 0 0 1 0 Ränidioksiid eraldub
Zoisiit See kaks Et 3 (SiO 4 ) 3 (OH) 0 0 0 0 1