Juhised mineraalide puhastamiseks kemikaalide kasutamiseks
Järgnevalt on koondatud erinevatest foorumipostitustest ja aruteludest mineraalide keemilise puhastamise erinevatest tehnikatest ja juhistest. See artikkel on koostamisel ning seda uuendatakse ja täiendatakse pidevalt uue teabega. Kui soovite selle artikliga aidata, külastage arutelupostitust siin http://www.mindat.org/mesg-19-191278.html- Äädikhape (etaanhape, äädikas, jää-äädikhape)
- Sipelghape (metaanhape)
- EDTA (Chelaton III)
- Püriidi mädanik
Autor Barry Flannery (toimetanud dr Stephen Moreton)
äädikhape, CH 3 COOH , on lihtne karboksüülhape. See on nõrk orgaaniline hape, mida tuntakse paremini kemikaalina, mis annab äädikale iseloomuliku lõhna. Selle nõrk happesus muudab selle kasulikuks kemikaaliks kaltsiidi lahustamiseks tundlikest mineraalidest, nagu galeen ja fluoriit, kus palju tugevam vesinikkloriidhape võib põhjustada tuhmumist ja läige kahjustamist. See toimib väga aeglaselt ja proovid vajavad vastuvõetava tulemuse saamiseks tavaliselt mitu päeva töötlemist. Lahjendatud (<10%) äädikhape on eelistatud eriti tundlike mineraalide puhul või algajatele selle ohutuse ja kättesaadavuse tõttu. Kui ortofosforhapet on võimalik saada, on see kiiruse poolest palju parem ja tundlikele mineraalidele mõju poolest sarnaneb äädikhappega. See ei ole aga nii laialt levinud ja kergesti kättesaadav.
Äädikhape lahustab kaltsiidi järgmise reaktsiooniga, mille tulemusena tekib lahustuv sool kaltsiumatsetaat, vesi ja süsinikdioksiid (kihistamine).
2CH 3 COOH + CaCO 3 -> Ca(CH 3 COO) kaks + H kaks O + CO kaks
Ideaalses süsteemis lahustab 2 mooli äädikhapet 1 mooli kaltsiiti. Lihtsamalt öeldes suudab üks liiter 5% lahust (50g/L) piisava aja jooksul lahustada ~40g kaltsiiti. Füüsikalises mõttes võrdub 40 g ligikaudu 2,5 cm (1') kaltsiidikuubikuga.
Juhised kasutamiseks
Äädikhapet leidub tavaliselt majapidamises kasutatava äädika vormina, mille kontsentratsioon on tavaliselt 3–7%. Tavalist toiduäädikat saab kasutada kaltsiidi lahustamiseks otse pudelist. Kuid hind, lisatud suhkrud (maitse parandamiseks) ja aeglane reaktsioonikiirus muudavad selle suure koguse kaltsiidi lahustamiseks vähem kui ideaalseks. Tuleb märkida, et temperatuuri tõstmine suurendab oluliselt reaktsioonikiirust, kuid see põhjustab ka happe aurutamist ja terav äädikalõhn täidab ruumi peagi, seega on oluline hea ventilatsioon. Äädikhappe kõrgemad kontsentratsioonid põhjustavad kiiremaid reaktsiooniaegu, kuid kontsentreeritud happe ohtlik iseloom kompenseerib selle suurenemise (vt Ohutusabinõud) ja seetõttu peaks see olema MITTE kasutada.
Ohutusmeetmed
Madalatel kontsentratsioonidel (<5%) on äädikhape suhteliselt kahjutu ja seda kasutatakse äädika lisaainena. Kuid kontsentratsiooni suurenedes muutub äädikhape palju ohtlikumaks ja sellel on tugev terav lõhn. Kõrgetel kontsentratsioonidel (>25%) on äädikhape söövitav ja seda tuleks käsitseda sama ettevaatlikult ja ettevaatusabinõuna nagu tugevamaid ja ohtlikumaid kemikaale, nagu kontsentreeritud vesinikkloriidhape. Kõrgete kontsentratsioonide korral tuleks seda kasutada VÄGA hästi ventileeritud kohtades, ideaaljuhul väljas või tõmbekapis, kuna aurud on söövitavad, Äärmiselt sissehingamisel terav ja kahjulik. Selle käsitsemisel kandke kindaid ja kaitseprille.
EL ohuklassifikatsioon | ||||||||||||||||
|
Näited
Seda fluoriidi proovi töödeldi lahjendatud HCl-ga (~ 10%). On selgeid fluoriidi tuhmumise ja läike kahjustamise märke.
Fluoriit , jne.Lettermuckoo karjäär, Kinvarra, Connemara, Galway maakond, Connacht, Iirimaa
Seda proovi töödeldi äädikaga (~5% äädikhapet), mis on jätnud läike täielikult puutumata.
Fluoriit , jne.Lettermuckoo karjäär, Kinvarra, Connemara, Galway maakond, Connacht, Iirimaa
Galeenia puhastamine äädikhappega autor Peter Haas
Galeeni läiget ei saa kuidagi taastada. Tummutusaine koosneb tavaliselt tserussiidist, kampsiidist, hüdrotserusiidist või nende segust. See tähendab, et tuhm tekib galeeni korrosioonil ja seetõttu ei muutu pind säravaks isegi siis, kui plekk eemaldatakse.
Tõenäoliselt näeb proov veidi parem välja, kui õnnestub plekk eemaldada, kuid see on ka probleem. Anglesiit on peaaegu lahustumatu isegi kontsentreeritud mineraalhapetes. Ainus erand on kontsentreeritud väävelhape, kuid sellel happel on oksüdeerivad omadused ja see söövitab teie proovi veelgi. Lahjendatud väävelhape ei oksüdeeru, kuid ei lahusta ka nurksaiti. Mis puudutab karbonaate, siis need lahustuvad hapetes, kuid paljud happed (eriti mineraalhapped) moodustavad pliisoolasid, mis lahustuvad veelgi vähem kui karbonaadid. Jällegi on mõned erandid, millest üks on lämmastikhape. Kahjuks on lämmastikhape samuti oksüdeeriv hape ja muudab teie proovi nurgasiidiks, nii et see näeb pärast töötlemist veelgi halvem välja.
Minu arvates on ainus võimalus isendi välimust paremaks muuta äädikhappega töötlemine. Selleks peaksite kasutama kaubanduslikku valget äädikat (20% äädikhappe vesilahust). Töötlemine võtab veidi aega, kuna äädikhape lahustab pliikarbonaate üsna aeglaselt, mistõttu peate proovi vähemalt mitmeks tunniks lahusesse jätma. Veenduge, et maatriks (see võib koosneda ka karbonaatidest...) säiliks töötluse käigus. Seejärel loputage proov külma veega. Seejärel saate võib-olla ka hambaharjaga plekijäägid eemaldada. Ärge oodake liiga palju: kristallid ei muutu kunagi hiilgavaks ülaltoodud põhjustel.
KASUTATUD ÄÄDHAPE LAHUS KÄTTAB ÕIGESTI: pliiühendid, nagu kõik raskmetallid, on VÄGA mürgised ja veelgi enam, kui need on lahustuvad.
ÄRGE KUJENDAGE PUHASTUSLAHUST. Soojuse mõju seda tüüpi reaktsioonide puhul on tühine. Puhastusprotsess kuumutamisel ei muutu kiiremaks. Äädikhape on lenduv ja selle aurude sissehingamine kahjustab oluliselt teie hingamisteid.
Lisateabe lingid
Üldine teave äädikhappe kohta http://en.wikipedia.org/wiki/Acetic_acid
Autor Barry Flannery (toimetanud dr Stephen Moreton)
Üldine arutelu
Sipelghape, HCOOH, on lihtsaim karboksüülhape ja seda leidub tavaliselt sipelgate ja mesilaste nõelamise mürgina. Selle keemia ja kasutusalad mineraalide kogujale on samad, mis äädikhappel ning seda saab kasutada kaltsiidi lahustamiseks. Sipelghape on tugevam hape kui äädikhape ja seetõttu reageerib see kaltsiidiga kergemini, lahustades selle kiiremini. Sellegipoolest on see endiselt nõrk hape ja töötab aeglaselt, tavaliselt kulub vastuvõetava tulemuse saavutamiseks mitu päeva. Kuid sipelghape ei ole keskmisele kogujale laialdaselt kättesaadav ja seetõttu ei kasutata seda tavaliselt.
Sipelghape lahustab kaltsiidi järgmise reaktsiooniga, mille tulemusena moodustub lahustuv sool kaltsiumformiaat, vesi ja süsinikdioksiid (kihistamine).
2 HCOOH + CaCO 3 -> Ca(HCOO) kaks + CO kaks + H kaks O
Ideaalses süsteemis lahustab 2 mooli sipelghapet 1 mooli kaltsiiti. Lihtsamalt öeldes suudab üks liiter 5% lahust (50g/L) piisava aja jooksul lahustada ~52g kaltsiiti, mida on veidi rohkem kui äädikhapet. Füüsikalises mõttes on 52 g ligikaudu võrdne 2,7 cm (~ 1') kaltsiidikuubikuga.
Juhised kasutamiseks
Kasutada tuleks <10% (100g/L) lahust, kuna hape muutub kõrgemate kontsentratsioonide korral ohtlikumaks ja söövitavamaks. Kuumutamine suurendab reaktsiooni kiirust, kuid aurud on teravad ja ärritavad, seega tuleb seda teha a HÄSTI ventileeritav ala, ideaaljuhul tõmbekapp.
Ohutus
Nagu lahjendatud äädikhappe puhul, kasutatakse lahjendatud sipelghapet toidu lisaainena, kuid suurtes kontsentratsioonides muutub see nii ohtlikuks kui ka söövitavaks ning seda tuleb käsitseda sama ettevaatlikult ja ettevaatusabinõuna nagu kontsentreeritud vesinikkloriidhapet. Kõrgete kontsentratsioonide korral tuleks seda kasutada VÄGA hästi ventileeritud kohtades, ideaaljuhul väljas või tõmbekapis, kuna aurud on söövitavad, Äärmiselt sissehingamisel terav ja mürgine.
Kontsentreeritud sipelghape on allaneelamisel äärmiselt mürgine ja osaliselt vastutab metanooli joomisest põhjustatud nägemisnärvi kahjustuste eest ('pimedad joodikud'), kuna see on üks metanooli metaboliite.
EL ohuklassifikatsioon | ||||||||||||
|
Täiendavad lingid
Üldteave sipelghappe kohta http://en.wikipedia.org/wiki/Formic_acid
autor dr Peter Haas
Üldine arutelu
Aktiivne kemikaal kuulub aminopolükarboksüülhapete rühma. See tähendab, et selgroog on madala molekulmassiga alifaatne amiin või polüamiin, mis on ammendavalt karboksümetüülitud. Kuna sünteesi on tööstuslikus mastaabis suhteliselt lihtne teostada, on saadaval suur hulk ühendeid. Kuigi struktuurilt on need sarnased, on nende kompleksi moodustavad omadused väga erinevad, seega on oluline teada, millise ühendiga te tegelete.
Teiseks on kelandid ise (st vabad happed) väga nõrgad happed ja nad on vees peaaegu lahustumatud. Seetõttu müüakse neid naatriumisoolade kujul. Sõltuvalt nende keemilisest olemusest võivad ühe kompleksandi soolad olla saadaval ja neil on erinevad kaubanimed. Kui mu mälu mind ei peta, on Chelaton III 'etüleendiamiintetraäädikhappe' (pseudokeemiline triviaalne nimi) dinaatriumsool, tuntud ka kui EDTA. See ei sobi hästi mineraalide puhastamiseks, kuna selle lahustuvus vees on veel üsna madal. Tetranaatriumsoola on kergem käsitseda.
Kui soolad lahustuvad vees, toimub hüdrolüüs, kuna vesi on kompleksandist tugevam hape ja lõpuks tekib tugevalt aluseline lahus. Näiteks EDTA tetranaatriumsoola (M = 380 g/mol) 1% (10 g/l) lahuse pH on tublisti üle 12! Nendes tingimustes on paljud mineraalid ebastabiilsed, nende hulgas paljud silikaadid, enamik metalliioonide sekundaarseid aineid amfoteersete hüdroksiididega (vask, kroom jt sadestuvad hüdroksiididena pH väärtustel umbes 10, kuid lahustuvad uuesti stabiilsete hüdroksokompleksidena, kui pH on kõrgem suurenenud), aga ka mõned oksiidid ja sulfiidid. Näiteks hakkab kalkopüriit lagunema juba pH väärtuste 9 juures. Viimane on tingitud Usk 2+ oksüdeeritakse selleks Usk 3+ lahustunud hapniku ja raudhüdroksiidi sademe moodustumisega. Selle reaktsiooni liikumapanev jõud on raud(III)hüdroksiidi eriti madal lahustuvus, mis vähendab raud(III)hüdroksiidi tasakaalukontsentratsiooni. Usk 3+ tohutult ja seeläbi nihutades kõiki eelnevaid tasakaaluseisundeid (vähendamine Usk 2+ / Usk 3+ oksüdatsioonipotentsiaal, kalkopüriidi lahustuvuse virtuaalne suurenemine (!) jne). See kehtib ka paljude teiste rauda sisaldavate mineraalide kohta ja see on ka põhjus, miks raudhüdroksiidi plekke on üldiselt nii raske eemaldada: happest üksi pole palju abi, sest raud(III)hüdroksiidid hakkavad happelises sadestuma. lahused (madala lahustuvusprodukti tõttu on hüdroksiidi kontsentratsioon happelises lahuses siiski piisavalt kõrge, et ületada küllastuspiiri). Rauaplekkide eemaldamine nõuab enamiku vähendamist Usk 3+ triikida Usk 2+ , mille hüdroksiid lahustub palju paremini.
Aminopolükarboksüülhapped ei ole redoksaktiivsed. Samuti, kuigi nad moodustavad leelismuld- ja siirdemetalliioonidega väga stabiilseid komplekse, on nende Usk 3+ kompleksid ei ole ikka veel piisavalt stabiilsed, et takistada raud(III)hüdroksiidide sadenemist isegi nõrgalt leeliselistes tingimustes. Järelikult nad MITTE TÖÖTADA RAUA PLEKKIDEGA üleüldse. Oksaalhape seevastu teeb, kuna see võib vähendada Usk 3+ juurde Usk 2+ . See on vaid üks paljudest erinevustest nende ühendite vahel.
Vajadus töötada tugevalt aluselistes lahustes on aminopolükarboksüülhapete tõsine puudus ja piirab nende kasutamist konkreetsetes rakendustes. Lahused võib hapestada, kuid selle tulemusel sadestub suurem osa kompleksandist vaba happe kujul. Sel viisil küllastunud lahendused on mõne rakenduse jaoks endiselt kasulikud, kuid need on nõrgad. Teisest küljest on need ka väga selektiivsed (mineraalide puhastamisel rusikareegel, et madal reaktsioonivõime tähendab suurt selektiivsust) ja see võib olla eeliseks. Pean lisama, et lahenduste kuumutamine eelist ei anna. Kõrgendatud temperatuuril lahustuvus märkimisväärselt ei suurene, kuid mõne kompleksi stabiilsuskonstandid mõnevõrra vähenevad, seega on see isegi vastupidine.
Siiski võib eeliseks osutuda ka aluseline keskkond koos EDTA madala happesusega. Näiteks ei mõjuta lahus kaltsiiti, kuigi EDTA moodustab sellega väga stabiilse kompleksi See 2+ , ja sama kehtib ka muude mineraalide kohta, mis on muidu hapetele tundlikud. Põhjus on selles, et EDTA ei aita kaasa lahustumisprotsessile. See on tugev kompleksant, kuid muidu ei reageeri peaaegu üldse. See on veel üks oluline erinevus oksaalhappe ja EDTA vahel.
Ma kasutan EDTA-d üsna sageli, sest mulle ei meeldi isendid, millel on rikutud märgid, mis seostavad neid ikkagi keskkonnaga, millest nad leiti. EDTA võimaldab mul parandada metalliliste mineraalide välimust ilma sekundaarseid mineraale kahjustamata, kuid selleks on vaja põhjalikke keemilisi teadmisi. Samuti on väga vähe mineraale, mille puhul see annab suurepäraseid tulemusi: need on lihtsalt looduslik vask ja mõned vasksulfiidid ja sulfosoolid. Tegelikult, kui te ei kogu spetsiaalselt vaske, kalkotsiiti, borniiti ja tennantiiti, pole teil tegelikult vaja sellega tegeleda. Muidugi võib seda kasutada ka paljude muude mineraalide puhul, kuid see ei anna nende puhul paremaid tulemusi kui teised kemikaalid.
Ohutusmeetmed
Pean lisama mõned märkused käsitsemise ja utiliseerimise kohta. Kaubanduslikud aminopolükarboksüülhappe soolad on väga peened pulbrid ja need on tavaliselt tehnilise kvaliteediga. See tähendab, et nende puhtus on vaid umbes 90%. Ülejäänud on sünteesi kõrvalsaadused, enamasti naatriumatsetaat, naatriumformiaat ja ammooniumkloriid. Viimased kahjustavad sissehingamisel tõsiselt teie kopse. Kuna peeneid pulbreid on peaaegu võimatu käsitseda ilma suurema või väiksema aerosooli tekitamiseta, tuleks seda teha hästi ventileeritavas kohas. Tarbitavad EDTA lahused on rikastatud raskmetallidega ja on seetõttu väga mürgised. Kompleksiained ise on veekeskkonnale mürgised. Mitte kõik neist ei ole kergesti biolagunevad: need võivad setetes rikastuda ja samuti mobiliseerida pinnavetes raskemetalle. Seetõttu nad ON kuulutada keemiliste jäätmete hulka ja kõrvaldada nõuetekohaselt. Sellest vaatenurgast ei ole need sugugi võrreldavad sidrunhappe, oksaalhappe jt, mille keskmine eluiga keskkonnas on väga lühike ja mis lagunevad täielikult täiesti kahjututeks toodeteks.
Puhastusprotsess
Enne puhastamist tuleb proov asetada vähemalt kaheks tunniks kraanivette, sest maatriks immub vedelikuga läbi. Üldine nõuanne on see, et seda tuleks iga puhastusprotsessi käigus arvesse võtta.
Enamiku rakenduste jaoks (nt looduslik vask, kalkotsiit, borniit, fahlor, enargiit) võib kasutada EDTA tetranaatriumsoola 2% (20 g/l) lahust. Puhastamine võtab paar minutit. Ainult paksu, käsnakujulise koorega isendid võivad vajada lahuses viibimist mõnevõrra kauem. Kuid kõik, mis ei lahustu lühikese aja jooksul, ei lahustu kunagi, isegi tundide või päevade pärast. Karbonaadid, sealhulgas malahhiit, ei ole mõjutatud. Vaskhalogeniidid ja paljud vasksulfaadid aga lahustuvad täielikult. Sel juhul ei saa EDTA-d rakendada.
Lahendus sobib hästi ka mõnede galeenide tuhmumiste korral ja Alston Moori sfaleriidi proovide puhul ankeriidil. Fahlores, eriti tennantiit, tulevad väga heledad, kuid tuhmumine ilmub sageli uuesti lühikese aja jooksul. See sõltub nende keemilisest koostisest, mis võib suuresti muutuda. Kalkotsiidid võivad olla eredad hõbedased, helemustad või helesinine-metallilised, olenevalt sellest, kas need on tõelised kalkotsiidid või pseudomorfid. See ei ole musta tahma kihi all alati ilmne.
Kui esineb kupriiti või kalkopüriiti, lisage lahusele äädikhapet, kuni see on kergelt happeline (pH umbes 6, kontrollige testpaberiga). Nendes tingimustes on kalkopüriit stabiilne ja see ka puhastatakse mingil määral. Kuid karbonaadid ei jää ellu. Seega, kui on olemas nii karbonaate kui ka kalkopüriiti, ei saa EDTA-d kasutada. Kupriit peab leeliselises lahuses vastu küll paar minutit, kuid pikema aja möödudes võib see tuhmiks muutuda.
Näited
See isend leiti prahist ja ilmselgelt oli see juba mõnda aega atmosfääriga kokku puutunud, kuna see oli täiesti must, kui seda märkasin:
Vask , jne.Williamsi kivikarjäär, Goonhilly Downs, Mawgan-in-Meneage, Cornwall, Inglismaa, Ühendkuningriik
Must kiht tuli mõne minuti jooksul kergesti maha. Proov on puhas, kuid mitte ülemäära täiustatud: vask jääb tuhmiks, nagu peab, ja kupriit jäi puutumata.
See oli ka täiesti must:
Kalkotsiit , jne.Cook's Kitchen Mine, Pool, Carn Brea, Cornwall, Inglismaa, Ühendkuningriik
Seal oli must käsnjas mass, mis kattis kogu maatriksi ja täitis ka õõnsuse kristallidega. Puhastamise aeg oli umbes kaks minutit.
See sai puhastatud, kuid ilma suurema paranemiseta:
Kalkotsiit , jne.Tincrofti kaevandus, bassein, Carn Brea, Cornwall, Inglismaa, Ühendkuningriik
Esineb tugevaid pindmisi muutusi, kohati on tekkinud õhuke borniidikiht. Ravi ei mõjuta stabiilseid muutusi. Proov tuli pisut heledam kui varem, sest seal oli õhuke tume tuhm, mis lahustus kergesti.
Sellel oli ka tume tuhm, kuid varem ei näinud see palju halvem välja:
Galena , jne.Willibaldi kaevandus, Ramsbeck, Bestwig, Hochsauerlandkreis, Arnsberg, Nordrhein-Westfalen, Saksamaa
Dolomiidile töötlemine ei mõjunud, samuti rauaplekid. Pean lisama, et see isend oli isegi enne töötlemist ülikvaliteetne; sellel oli ainult see tüüpiline tume kiht, mis on tavaline paljudele aastakümnete jooksul kappides hoitud isenditele. Galeenia isendite läige on võimatu taastada, kui pindmiste muutuste tunnused on nõrgad.
'Eeldan, et olete proovinud EDTA-d pürargüriidil, prousiidil, bournoniidil ja düskrasiidil?'
Ei. See ei töötaks. Kelaatide moodustumine on peaaegu täielikult entroopiast tingitud. Vesilahustes ei ole paljaid ioone (välja arvatud väga kõrge soolakontsentratsiooni korral). Metalliioonid seovad kompleksi moodustamiseks mitmeid veemolekule; see võib olla lihtsalt elektrostaatiline klaster (nagu leelis- ja leelismuldmetallide ioonidega) või teatud määral kovalentse sidemega ühend (nagu enamiku siirdemetalliioonide puhul). Need kompleksid on erinevad liigid – neil on erinevad füüsikalised ja keemilised omadused kui paljadel ioonidel. Metalliiooni puhul, mille koordinatsiooniarv on 6 (koordinatsiooninumbrid ei ole siin samad, mis tahketel ainetel), on reaktsioon järgmine:
[M(OH kaks ) 6 ] n+ + EDTA -> [M(EDTA)] n-4 + 6H kaks O
Alustame kahest molekulist ja toodame seitset. Süsteemi osakeste arvu suurenemine vastab tohutule entroopia suurenemisele. Kui koordineerimisnumber on ainult 4 (nt. See + ), on reaktsioon ebasoodsam; kui see on ainult 2, nagu see on Kell + , on kompleks palju vähem stabiilne. Samuti ei ühildu lahustuvused: EDTA on happelises lahuses peaaegu lahustumatu, leeliselises lahuses aga Kell kaks O sadeneb. EDTA ei ole üldiselt rakendatav, kui vastavad metallid moodustavad vähelahustuvaid oksiide või hüdroksiide.
Plii mineraalid ei parane; Selle põhjuseks on asjaolu, et EDTA ei suuda sekundaarseid pliid lahustada.
Lisateabe lingid
Lisainfot leiad siit originaalpostitusest http://www.mindat.org/mesg-19-65376.html
Üldteave ühendi EDTA kohta http://en.wikipedia.org/wiki/EDTA
Põhineb kirjavahetusel dr Stephen Moretoniga, toimetanud Barry Flannery.
Üldine arutelu
Tavalised raudsulfiidmineraalid marksiit, pürrotiit ja püriit on kõik üsna ebastabiilsed ja kipuvad atmosfääriga kokkupuutel oksüdeeruma. Need muutuvad raudsulfaadiks, seejärel raudsulfaadiks ja väävelhappeks. Hape kiirendab reaktsiooni, nii et see muutub autokatalüütiliseks, mille tulemusena see kiireneb ja seda enam ei peata. Kuna reaktsioonisaaduste maht on suurem kui lähteainel, laguneb lõpuks kogu proov ja moodustub peotäis puruks. Samal ajal sööb tekkinud hape läbi kõike ümbritsevat.
Mikroobide üle on palju spekuleeritud. Kindlasti sööb Thiobacilus ferrooxidans püriiti ja muudab selle raudsulfaadiks. Praegu tundub üksmeel olevat, et kappides olevate isendite lagunemises mikroobid tõenäoliselt ei osale. Selle asemel on see pinna ja niiskuse funktsioon. Mida suurem on pind, seda reaktiivsem on proov. Seega on näiteks Iiri suurtele tsingikaevandustele - Lisheen, Galmoy, Mogul ja Tara nii tüüpilised framboidsed/granulaarsed püriidid väga ebastabiilsed. Need koosnevad paljudest peentest teradest ja neis on sügavale sisse tungivad poorid või lõhed, nii et neil on saadaval suur reaktsioonivõime. Nad kipuvad sisaldama ka markasiiti, mis ainult halvendab olukorda. Suurtel hästi moodustunud püriidikristallidel, nagu ka hispaania omadel, on väga madal pindala ja ruumala suhe ning seetõttu säilivad need lõputult.
Nii reaktiivne on peeneks jaotatud püriit, mis on teadaolevalt isegi süttinud, nagu juhtus kord Tara kaevanduses, kui puurimisel saadud hunnik jõulupuhkusele jäi ja süttis. Selle kustutamiseks suleti see kaevanduse osa õhu nälgimiseks. Kui kõik oli jahtunud ja see uuesti sisenenud, kaeti seinad püriidist välja destilleeritud väävlikristallidega.
Püriidi/markasiidi kuivana hoidmine on selle ellujäämise võti. Vesi on reaktsiooni jaoks hädavajalik. Reaktsiooni kulgedes tekib kõrvalsaadusena väävelhape. See on hügroskoopne (imab niiskust atmosfäärist), tõmbab seega rohkem vett ja põhjustab rohkem reaktsiooni. Seetõttu kulgeb reaktsioon iseenesest ja jätkub, kuni püriit on täielikult ära kasutatud.
Mädaniku ravimine
Kunagise Euroopa suurima kuivatusgeeli tootja keemikuna on mul võib-olla hea võimalus välja mõelda, kuidas oma püriite kõige paremini kuivana hoida! Minu eelistatud meetod on eksikaatoris säilitamine koos sobiva kuivatusainega, kuid laborieksikaatorid on suured ja kallid. Hiljuti olen hakanud katsetama odavate, plastikust õhukindlate toidukonteineritega, mis näivad olevat korras, vähemalt lühiajaliselt. Täitke need umbes viiendiku või veerandini mahust (mida rohkem, seda parem) kuiva silikageeliga (mugavuse huvides võib olla kotikeses) ja asetage proov selle kõrvale. Saadaval on ka palju muid kuivatusaineid. Väga madala õhuniiskuse korral on väikeste hallide graanulitena saadaval olevad molekulaarsõelad (tseoliidid) eriti tõhusad, kuigi olen leidnud, et silikageelist piisab (vähemalt minu püriidid lakkasid lagunemast, kui seda kasutama hakkasin). Savipõhised on odavad, kuid üldiselt mitte nii head kui silikageelil. Neid kõiki saab kuumutamisega regenereerida, kuigi tseoliidid vajavad tõeliselt kuivaks saamiseks head küpsetamist umbes 400 °C juures. Silikageeli saab köögiahjus värskendada umbes 110-150°C juures tund aega. Soovitan näidustusgeeli, mis kulumisel muudab värvi. Nii saate teada, kas teie konteiner pole piisavalt õhukindel. Piisab mõnest indikatiivsest graanulist, mis on segatud tavalise valge geeliga. Traditsiooniline kasutab koobaltkloriidi ja muutub sinisest roosaks. Ahjus küpsetades muutub selle värskendamiseks uuesti siniseks ja seda saab kasutada mitu korda. Kuna koobaltisoolad on kergelt kantserogeensed, leiutasin raual põhineva soola, mis muutub merevaigust peaaegu värvituks (Ameerika Ühendriikide patenditaotlus 20040209372). Variant, mille ma hiljem välja mõtlesin, kasutab Fe-Bromo kompleksi ja annab veelgi madalama õhuniiskuse juures parema värvimuutuse ning on toodetud Engelhardi litsentsi alusel (nagu 'Sorbead Orange Chameleon'), kuigi ma pole kindel, kas see on muudele kasutajatele kättesaadav. -tööstustarbijatele, kuid see oleks selle töö jaoks parim. Mõlemat saab ahjus mitu korda värskendada. Mõned inimesed kasutavad mikrolaineahju, kuigi temperatuuri reguleerimine on raskem. On ka teisi näidustavaid silikageele, kuid need, mis põhinevad orgaanilistel indikaatoritel (tavaliselt muutub sinine/kollane värvus, kuigi on ka teisi), ei talu paljusid kuivatus-/kuivatamistsükleid. Kuid ma ei kahtle oma proovides kasutada traditsioonilist sinist/roosa koobaltipõhist ja see on ilmselt endiselt kõige hõlpsamini kättesaadav. Lihtsalt ära söö seda, sest see on mürgine!
Kaltsiumoksiid on veelgi võimsam kuivatusaine (kuivatusaine), kuid erinevalt silikageelist ei saa seda regenereerida (v.a ahjus). Samuti on see väga aluseline. Minu arvates on see aga kasulik püriidimädaniku algfaasis isendite töötlemisel. Selleks on vaja suurt õhukindlat anumat (eksikaator on ideaalne, kuigi ma arvan, et eriti suur toidukarp sobib nii kaua, kui see on õhukindel). Täitke väike keeduklaas või pott (100 ml) kaltsiumoksiidiga ('kiirelubja', kõige parem tükkidena) ja asetage see anumasse. Asetage proovid lähedale konteinerisse. Lisage kaltsiumoksiidile paar ml kanget ammoniaagilahust ja pange anum kiiresti peale. Kaltsiumoksiid reageerib ammoniaagilahuses oleva veega, vabastades ammoniaagi gaasina. Jätke mitmeks päevaks. Kuna ammoniaak on väike molekul, võib see tungida proovide kõige väiksematesse ruumidesse, neutraliseerides neis oleva väävelhappe. See peatab seega igasuguse püriidi mädaniku, kuid ei paranda juba tehtud kahjustusi. Tehke seda töötlemist hästi ventileeritavas ruumis ( MITTE MAJAS ), kuna ammoniaak haiseb. Kasutan oma aiakuuri. Kui olete valmis, eemaldage kaas (väljastpoolt) ja jätke 20 minutiks, et lõhn kaoks, seejärel asetage proovid õhukindlasse kuivatusainega anumasse, nagu eespool kirjeldatud. Kui proov on juba tugevasti kahjustatud, võib näha pruunikat värvust (hüdraatunud raudoksiidid), kus püriidimädaniku saadused on reageerinud ammoniaagiga. Sellisel kujul ei tee need enam kahju, kuid mädanemine taastub, kui isend puutub uuesti kokku õhuniiskusega, nii et hoidke seda konteineris ja tooge see välja vaid korraks tseremoniaalsete sündmuste jaoks.
Kui mädanik on juba hästi käima läinud, ei saa te selle peatamiseks teha vähe. Olen proovinud leotada vees happe ja raudsulfaadi eemaldamiseks, seejärel lahjendatud naatrium- või kaaliumhüdroksiidi lahuses, et muuta see leeliseliseks. Tundub, et see aeglustab seda, kuid siiski lagunevad nad lõpuks laiali.
Ebastabiilse püriidi näide
Kõiki peeneteralisi framboidse püriidi proove tuleks perioodiliselt jälgida mädanemisnähtude suhtes, kuna suur suhteline pind muudab need väga altid lagunemisele. Näide framboidsest püriidist Iirimaa tsinkaevandusest:
PüriitGalmoy kaevandus, Johnstown, Kilkenny maakond, Leinster, Iirimaa
Järeldus
Püriitmädaniku ärahoidmiseks pole tõelist ja absoluutset lahendust, kuid probleem on kergesti ravitav ja mädaniku progresseerumist saab tõhusalt peatada, kuid ainult kontrollitud tingimustes. Peab olema teadlik, et paljud 'püriidimädaniku' ravimeetodid sarnanevad vananaiste lugudega ja kas ei tööta või on aegunud. Kehtivaks tuleks pidada ainult kõige värskemat ja ajakohasemat teavet. Kõige aktiivsemad püriitmädaniku uurimisvaldkonnad on paleontoloogia valdkonnas, kus üliväärtuslikud tüübifossiilid asenduvad sageli püriidi või markasiidiga ning nende säilitamine on laiemale teadusringkonnale väga oluline. Ravimeetodite uurimisel on alati väga mõistlik kontrollida fossiilmaailma, kuna seda on siin tõenäoliselt palju proovitud. Püriidi mädanik nõuab MÕLEMAD hapnik ja vesi, mida katalüüsib happesus. Happesuse neutraliseerimine ja hapniku või vee eemaldamine vähendab oluliselt mädanemise kiirust ja selle saavutamiseks saab kasutada paljusid tehnikaid.
- Neutraliseerige proovi happesus (kasutades mingit leeliselist lahust või ainet)
- Eemaldage proovist raudsulfaadid ja muud oksüdatsiooniproduktid (tavaliselt redutseerides neid või muid kompleksimoodustajaid)
- Eemaldage vesi proovist ja keskkonnast (kasutage kuivatusaineid, kuivatage lenduvat vett armastavates lahustites, nagu atsetoon)
- Eemaldage hapnik proovist ja keskkonnast (anoksiliste või hapnikku absorbeerivate ainete kasutamine)
Lisateabe lingid
Lisainfot leiad siit originaalpostitusest http://www.mindat.org/forum.php?read,19,149266,page=1
Suurepärane üldine artikkel http://www.discoveret.org/kgms/feb-01/feb01-8.htm
Artikkel erinevate ravimeetodite kohta http://www.vertpaleo.org/education/documents/Shinya_and_Bergwall_2007.pdf
